Dos pasos.
Primero, determine la masa molecular de la molécula. Para ese propósito, busque la masa atómica de todos los átomos en la molécula en una tabla y sume. El ácido sulfúrico, por ejemplo, tendría dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno. Eso hace un total de aproximadamente 98 (= 2 × 1 + 32 + 4 × 16).
Chemical Elements.com – La masa atómica es un ejemplo de tal tabla.
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La masa atómica de un elemento es el número de protones y neutrones que el elemento tiene en su núcleo. O bien, como los protones y los neutrones tienen aproximadamente el mismo peso independientemente del elemento apropiado y se puede despreciar el peso de los electrones, el peso en gramos de 6x 10 ^ 23 (= constante de Avogadro), sea cual sea la definición que prefiera.
Como la mayoría de los elementos ocurren en la naturaleza como una mezcla de diferentes isótopos, las masas atómicas son típicamente no enteras. Tal masa atómica es un promedio ponderado del número de protones y neutrones, para ser precisos.
El segundo paso es dividir la masa molecular (suma de las masas atómicas) por la valencia de la molécula, en términos de cuántos iones H + u OH- produciría por hidrólisis. Eso te da el peso equivalente (o masa, para el caso). Para el ácido sulfúrico (H2SO4), por ejemplo, el divisor sería dos, ya que se dividiría en dos H + y un SO4 2- Para el hidróxido de sodio, para dar otro ejemplo, no habría división (divisor = 1), ya que el hidróxido de sodio produce Na + y solo un OH-.
La razón de esta matemática es que, al pedir un peso equivalente (o masa para el caso), desea saber cuántos moles de H + u OH- un mol de la sustancia suministra. Una sustancia que tiene dos (o tres …) iones cuenta el doble (o el triple …). En otras palabras, solo necesita medio mol (o un tercio …) de la sustancia para producir un mol de H + u OH-.
