La forma molecular de CH3Cl es:
Y en consecuencia : el cloruro de metilo tiene un átomo de carbono central rodeado por tres átomos de hidrógeno y un átomo de cloro. La molécula tiene una forma tetraédrica. Los átomos de hidrógeno son menos electronegativos que el átomo de carbono, por lo que los electrones en los enlaces carbono-hidrógeno se comparten de manera desigual. Están presentes más cerca del átomo de carbono, dando así a los átomos de hidrógeno una carga positiva parcial. El cloro es más electronegativo que el carbono y atrae el par de electrones unidos en el enlace carbono-cloro hacia sí mismo, obteniendo así una carga negativa parcial. La molécula es un dipolo con un centro parcial positivo y otro parcial negativo, por lo que el cloruro de metilo es una molécula polar. Además, el cloruro de metilo (CH3Cl) tiene una forma tetraédrica con un ángulo de enlace de 109,5 grados. Esto se debe a que el carbono tiene cuatro electrones de valencia que forman cuatro enlaces y, en un espacio tridimensional, una forma tetraédrica permite que los electrones unidos estén más alejados entre sí.
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Ahora, según su pregunta, el momento dipolar se basa en el producto de la distancia y la carga, y no solo en la carga sola. Sin duda, el flúor es más electronegativo que el cloro, pero el enlace carbono-flúor también es mucho más corto que el enlace carbono-cloro: 139 pm vs 178 pm debido a la fuerte atracción del par de electrones de carbono por el flúor. Es por eso que el momento dipolar del clorometano es más alto que el momento dipolar del fluorometano.
Ver la estructura del fluorometano:
