La superficie de sílice (el vidrio y la arena son esencialmente sílice) es polar porque está cubierta de silanoles (Si-OH). El -OH es un grupo funcional polar (piense en los alcoholes), y sirve tanto como receptor de enlace de hidrógeno como donante. Por lo tanto, hay muchas posibles interacciones con alcoholes, aminas, ácidos y compuestos de carbonilo. Además, los silanoles son ácidos, con un pKa de aproximadamente 4.5 (similar a muchos ácidos orgánicos débiles). Entonces, a un pH superior a aproximadamente 5, la superficie de sílice tiene una carga negativa. A un pH superior a 7, la sílice comienza a disolverse. Todas estas cosas contribuyen a que la sílice se considere “polar”.
Cuando se usa sílice desnuda en LC, estas interacciones polares ocurren con los compuestos que se separan y la fase móvil. Cuando se usan solventes menos polares como el hexano, esto se llama “cromatografía de fase normal”. Cuando se usa con una fase móvil polar como agua y acetonitrilo, el modo de funcionamiento se conoce como fase normal acuosa o cromatografía líquida hidrofílica (HILIC).
Si reacciona los silanoles y los reemplaza con una cadena de átomos de carbono (p. Ej., C18), la superficie pierde su polaridad y ahora es hidrófoba. Cuando se usa con una fase móvil más polar, esto se llama “cromatografía de fase inversa”.
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