La pregunta no está del todo clara, pero según tengo entendido, está preguntando, ya que podemos “invertir” la dirección de una reacción cuando calculamos la variación en la entalpía, ¿eso significa que la reacción puede ir en la otra dirección?
La respuesta a eso es quizás .
Hay dos cosas a considerar en las reacciones químicas. Hay un punto de vista termodinámico: la reacción exotérmica, el sistema químico es más estable y libera energía en forma de calor … o es endotérmico, el punto de reposo final del sistema es más alto en energía. Sin embargo, este no es un criterio para saber si una reacción puede ocurrir o no . Lo que tienes que mirar es la http://en.wikipedia.org/wiki/Gib…
eso le dirá, si es negativo, que la reacción puede ocurrir termodinámicamente.
El siguiente punto es el punto de vista cinético. Una reacción podría ser posible, pero podría no ocurrir muy rápido. De hecho, puede suceder tan lentamente que en realidad no sucede en absoluto. El ejemplo habitual es el diamante, que es una forma altamente concentrada de carbono. Podría revertir termodinámicamente a grafito o cualquier otra forma de carbono, pero sucede tan lentamente que los diamantes son para siempre . La clave para esto es la energía de activación. Cualquier reacción pasa por un http://en.wikipedia.org/wiki/Tra… que dura un tiempo infinitamente corto. Si AX + B da A + XB, el estado de transición podría ser AXB. Estos intermedios pueden tener niveles de energía extremadamente altos que los hacen inalcanzables. Claro, puedes caminar 50 metros, pero si hay una pared de 2 metros de altura, es un poco más difícil. Si la energía de activación (diferencia entre la etapa inicial y la etapa de transición) es accesible, entonces la reacción ocurrirá.
- ¿Existe alguna técnica para dibujar la geometría del sistema de 7 cristales (7 celdas unitarias)?
- ¿Cuál es la fórmula que se muestra del líquido B y el nombre del alcohol X?
- ¿Cómo encuentra la fórmula molecular de un compuesto que contiene una fórmula empírica C2H4O y su densidad de vapor es 44?
- ¿Todos tienen una llama gemela?
- ¿Por qué MSG tiene 'mono' como prefijo?
Esta es la analogía que solía hacer cuando enseñaba en química orgánica: la temperatura refleja la energía cinética promedio de las partículas locales (ver http://en.wikipedia.org/wiki/Kin…). Por supuesto, hay variaciones locales y las energías cinéticas de las diversas moléculas se distribuyen estadísticamente (si un especialista en termodinámica podría ser más claro) alrededor de ese promedio. Piense en ello como el nivel del mar y las olas como las variaciones en la energía. Tienes un objeto flotante en el agua y una pared. El muro representa la energía de activación que estás intentando cruzar (para llevar a cabo tu reacción). Si tiene suficiente calor (las olas son más grandes y el nivel del agua es más alto), el objeto flotante puede pasar la pared. Eso es todo lo que importa. Si puede llegar a la cima de la pared, la reacción puede ocurrir. Sin embargo, a veces, en el otro lado de la pared, también hay agua y olas. En el caso de una reacción endotérmica (estado final de mayor energía), el agua en el otro lado es tan alta que su objeto flotante encontrará muy fácilmente la energía para volver al lado original. Si está al mismo nivel, terminarás con algún tipo de equilibrio. Si es más bajo, será más difícil que el objeto regrese, por lo que estás haciendo la reacción y no volverá.
