Los enlaces de hidrógeno se clasifican en: –
1) Enlace H intermolecular: es un enlace H entre 2 moléculas (las moléculas pueden ser iguales o diferentes ). Debido a que las moléculas están unidas entre sí, como resultado aumenta el punto de ebullición de la sustancia.
P.ej. Enlaces H en moléculas de agua y alcohol, etc.
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2) Enlace H intramolecular: es un enlace H dentro de una molécula. (la molécula forma un enlace H consigo mismo). Debido a ello, la interacción de la molécula con sus moléculas circundantes disminuye y, como resultado, disminuye los puntos de ebullición de tales sustancias.
P.ej. Enlace H en o-nitrofenol, saliciladehído, etc.
3) Enlace H simétrico : en este tipo de enlace H, el átomo H (protón) se mantiene simétricamente entre los átomos electronegativos altos. Es una interacción muy fuerte (a veces tan fuerte como un enlace covalente) . se observa principalmente en estados sólidos de agua (hielo), ácido fórmico (HCOOH), ácido fluorhídrico (HF) e iones bifluoruro de hidrógeno (HF2 ^ -) bajo altas presiones.