Mecánica estadística – Wikipedia
Las leyes mecánicas microscópicas no contienen conceptos como temperatura, calor o entropía ; sin embargo, la mecánica estadística muestra cómo estos conceptos surgen de la incertidumbre natural sobre el estado de un sistema cuando ese sistema se prepara en la práctica . El beneficio de utilizar la mecánica estadística es que proporciona métodos exactos para conectar cantidades termodinámicas (como la capacidad de calor) al comportamiento microscópico.
Fórmula de entropía de Boltzmann – Wikipedia
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La entropía de Boltzmann se obtiene si se supone que se pueden tratar todas las partículas componentes de un sistema termodinámico como estadísticamente independientes. La distribución de probabilidad del sistema como un todo se factoriza en el producto de N términos idénticos separados, un término para cada partícula; y la entropía de Gibbs se simplifica a la entropía de Boltzmann (4) donde la suma se toma sobre cada estado posible en el espacio de fase de 6 dimensiones de una sola partícula
Función de partición (mecánica estadística) – Wikipedia
La función de partición es una función de la temperatura T y las energías de microestado E 1, E 2, E 3, etc. Las energías de microestado están determinadas por otras variables termodinámicas, como el número de partículas y el volumen, así como cantidades microscópicas. como la masa de las partículas constituyentes. Esta dependencia de variables microscópicas es el punto central de la mecánica estadística. Con un modelo de los componentes microscópicos de un sistema, uno puede calcular las energías del microestado y, por lo tanto, la función de partición , que luego nos permitirá calcular todas las demás propiedades termodinámicas del sistema. La función de partición puede estar relacionada con las propiedades termodinámicas porque Tiene un significado estadístico muy importante.
Entropía (dispersión de energía) – Wikipedia
La entropía se puede describir en términos de “dispersión de energía” y “difusión de energía”.
La transferencia de energía térmica a un sistema se extenderá de la mayor manera posible entre las moléculas (algún número máximo de combinaciones).
Los estados energéticamente más excitados (vibraciones y rotaciones) son posibles pero haría reducen ese número y tienen menos probabilidades. De eso se trata la equipartición de la energía.
Teorema de equipartición – Wikipedia
Archivo: Molécula Agitada Térmicamente.gif
