¿Por qué es un anión más grande que un catión?

El catión siempre pierde electrones dándose una carga positiva. Por lo tanto, la carga positiva significa que el número de protones en los núcleos es mayor que el número de electrones en las capas, lo que le da al núcleo una fuerza adicional para atraer los electrones firmemente y, por lo tanto, disminuye su tamaño.

Pero un anión gana electrones logrando una carga negativa. Esta carga negativa da una fuerza extra a la mayoría de los electrones internos para protegerse de la atracción del núcleo y, por lo tanto, el anión es más grande en tamaño que el catión.

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En catión, debido a la pérdida de electrones, las capas disminuyen y también lo hace su tamaño. Y en el anión diría viceversa.

En primer lugar, la mayoría de los metales se convierten en cationes. Un átomo de sodio tiene 1 electrón en su capa más externa, por lo que si la pierde, la capa más externa ahora se llamará la capa L que contiene 8 electrones. En el caso del sodio, la disminución del tamaño del catión se debe a la disminución de una capa, entonces el número de electrones no queda igual a los protones, por lo que atraerá a los electrones menores con mayor fuerza. Incluso para el magnesio después de la eliminación de un solo electrón, el tamaño disminuye debido a una carga desequilibrada, pero en ese caso no se elimina la cubierta. Ahora se forma un anión cuando se agrega un electrón adicional a los electrones ya posicionados. Los electrones del átomo repelen al nuevo electrón y en ese settelment repulsivo se disponen a mayor distancia para que aumente el tamaño del anión.

El anión se forma después de la ganancia de electrones y ahora el núcleo tiene que contener más electrones para que aumente el tamaño del ion. Se forma un catión después de la pérdida de electrones, ahora el núcleo tiene menor no. De los electrones, su atracción con los electrones aumenta y el tamaño del catión disminuye.

Esto solo tiene sentido si comparamos especies isoelectrónicas, especies con el mismo número de electrones. Los aniones serían más grandes que los cationes. Para las especies isoelectrónicas, la carga nuclear es mayor para los cationes que para los aniones, por lo tanto, la atracción del núcleo es mayor para los cationes que para los aniones, por lo que los cationes serían más pequeños. Por ejemplo, S2- tiene 16 protones y 18 electrones, Ca2 + tiene 20 protones y 18 electrones, por lo que el ion calcio es más pequeño. Esto no tendría sentido si comparamos un anión del período 2 como O2- con un catión del período 6 como Ba2 + porque otros factores, incluida la forma en que se mide el radio, están involucrados.

El anión es más grande que el catión solo para el mismo elemento, porque los cationes se producen cuando tomas un electrón, mientras que el anión es cuando agregas un electrón, por lo que la diferencia se debe a la adición de electrones, pero no puedes comparar aniones y cationes para diferentes elementos, no hay relación directa

“La liberación de un electrón de un átomo causa la formación de CATION y el hecho de que un electrón llegue al átomo conduce a la formación de ANION” Cuando un electrón se libera de un átomo (CATION), el tamaño del átomo disminuye debido a la alta carga eficaz y cuando el electrón agregado al átomo (ANION) resultaría en una mayor repulsión entre los electrones y disminuye la carga nuclear afectiva

Simplemente se debe al hecho de que un Anión gana un electrón para ser estable, mientras que un Cation pierde un electrón para lograr la estabilidad. Es decir, el radio atómico de un anión aumenta mientras que el de un catión disminuye