La acidez y alcalinidad en soluciones acuosas [soluciones a base de agua] se mide en una escala logarítmica llamada escala de pH, o en su escala hermana de la escala de pOH que se usa con menos frecuencia. Las soluciones acuosas se consideran neutras, ni ácidas ni alcalinas, si los iones de hidrógeno [H +] o con mayor precisión la concentración de iones de hidronio es igual a la concentración de iones de hidróxido [OH-]. Si hay más iones de hidrógeno, la solución se considera ácida. Si hay más iones de hidróxido, la solución se considera alcalina o básica. A 25 grados Celsius, temperatura ambiente, para el agua pura, las concentraciones de hidróxido e hidronio están a 10 ^ -7 M. El pH se define como el logaritmo negativo a la base 10 de la concentración de iones de hidrógeno. Entonces, a temperatura ambiente, un pH de 7 representa una solución neutra. A medida que la concentración de iones de hidrógeno aumenta, el logaritmo negativo de esa concentración disminuirá, así que nuevamente a temperatura ambiente, a medida que el pH sea inferior a 7, la solución es más ácida [hay más iones de hidrógeno] y a medida que la solución supera los 7, la solución Es menos ácido y más básico o más alcalino. Lo contrario sería válido para la escala de pOH.
¿Qué tipo de escala se usa para medir la acidez y la alcalinidad?
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