¿Qué es el EDTA?

EDTA significa “EthyleneDiamineTetraAcetate” . Se utiliza para quelar iones metálicos. Pertenece a una clase de compuestos sintéticos conocidos como ácidos poliaminocarboxílicos. Tiene una carga iónica negativa, conocida como anión, – EDTA4 . Los iones de EDTA envuelven completamente el ion metálico completo en las 6 posiciones. El EDTA se une muy bien con el magnesio y el calcio, así como con muchos otros iones metálicos como el hierro. De hecho, parece que el Fe es el elemento más quisquilloso para mantenerse soluble con el pH. EDTA es un gran agente estabilizador que mantiene el hierro soluble en las fluctuaciones de pH. La propiedad inusual del EDTA como agente quelante es su capacidad de quelar (también conocido como iones metálicos complejos) en complejos 1: 1 de metal a EDTA .

Añadiría respuesta con algunos datos sobre EDTA. Los alemanes necesitaban algunas soluciones para conducir el envenenamiento por balas. También fueron pioneros en los mejores soldados físicamente. Los esteroides también tuvieron importancia. La historia de EDTA trata sobre la quelación de plomo del torrente sanguíneo por vía intravenosa. Plomo como en Pb. Dirigen la ciencia entonces. El biodiesel y el gas de madera también se conocieron durante la guerra mundial. La necesidad es madre de la innovación.

Mira en la vitamina K2 o K7. Los bloques de calcio de agua dura necesitan ácido o EDTA. Usamos EDTA como agente quelante en más de uno. ¿Ellos dicen? Ácido glutámico dicarboxilasa. Hay muchas BS y hechos.

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EDTA

El ácido etildiaminotetraacético, también conocido como EDTA, se usa para quelar iones metálicos. El EDTA pertenece a una clase de compuestos sintéticos conocidos como ácidos poliaminocarboxílicos. Tiene una carga iónica negativa, conocida como anión, – EDTA4. Los iones importantes están resaltados en amarillo. Estos cationes se unen con aniones para formar quelatos; es decir, K + (anión potasio) se unirá con el catión EDTA.

Los iones de EDTA envuelven completamente el ion metálico completo en las 6 posiciones. El EDTA se une muy bien con el magnesio y el calcio, así como con muchos otros iones metálicos como el hierro. De hecho, parece que el Fe es el elemento más quisquilloso para mantenerse soluble con el pH. EDTA es un gran agente estabilizador que mantiene el hierro soluble en las fluctuaciones de pH. La propiedad inusual del EDTA como agente quelante es su capacidad de quelar (también conocido como iones metálicos complejos) en complejos de metal a EDTA 1: 1 (si uno está familiarizado con las habilidades de los quelatos, esta es una proporción muy fuerte).

Efectos sobre el medio ambiente.

Sin embargo, un problema con EDTA es su incapacidad para biodegradarse en el medio ambiente. EDTA se encuentra en muchas aguas naturales y ocurre en niveles más altos en aguas residuales. Esta puede ser una razón para tratar de evitar el EDTA si puede, su incapacidad para disolverse. Los países de Europa occidental han prohibido el uso de EDTA en detergentes, donde se usa comúnmente para quelar iones metálicos en el agua del grifo. También se adoptó una prohibición en Australia.

EDDS (ácido S, S’-etilendiaminedisuccínico), un isómero estructural de EDTA, se ha utilizado como un sustituto biodegradable. EDDS es un buen agente complejante y se descompone durante los procesos de tratamiento de aguas residuales, a diferencia del EDTA. Esto se logra realizando un cambio estructural, que se puede ver en las fotos publicadas. La estructura química de EDDS es orgánica donde EDTA carece de moléculas de carbono.

Pic 1: EDTA
Imagen 2: EDDS

El EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) es un agente quelante. EDTA, es una sal química utilizada para separar metales pesados ​​de tintes y otras sustancias.

Es un compuesto de uso masivo en todo el mundo con aplicaciones domésticas e industriales, siendo uno de los compuestos antropogénicos con las concentraciones más altas en aguas continentales de Europa. En ambientes naturales, los estudios detectan una pobre biodegradabilidad. Se concluye que el EDTA se comporta como una sustancia persistente en el medio ambiente y que su contribución a la biodisponibilidad de metales pesados ​​y los procesos de movilización en el medio ambiente es una preocupación importante.

El EDTA se agrega a algunos alimentos como conservante o estabilizador para evitar la decoloración catalítica oxidativa, que es catalizada por iones metálicos. En los refrescos que contienen ácido ascórbico y benzoato de sodio, el EDTA debilita la formación de benceno que es cancerígeno.

EDTA – Ácido etilendiaminotetraacético

Fórmula química – C10H16N2O8

Estructura :

Nombre IUPAC – ácido 2,2 ‘, 2’ ‘, 2’ ” – (etano-1,2-diildinitrilo) tetraacético

Es un ácido aminopolicarboxílico y un sólido incoloro, soluble en agua. El EDTA se sintetiza a escala industrial a partir de etilendiamina, formaldehído y una fuente de cianuro (HCN o NaCN).

• Metales Complejantes

La propiedad inusual del EDTA es su capacidad para quelar o formar iones metálicos complejos en complejos de metal a EDTA 1: 1.

La forma completamente desprotonada (todos los hidrógenos ácidos eliminados) de EDTA se une al ion metálico. Las constantes de equilibrio o formación para la mayoría de los metales, especialmente los metales de transición, son muy grandes, por lo tanto, las reacciones se desplazan al complejo. Muchas de las reacciones dependen del pH, especialmente los complejos formadores más débiles con Ca + 2 o Mg + 2

• EDTA se usa en la titulación complexométrica

La titulación complexométrica (a veces quelatomometría) es una forma de análisis volumétrico en el que se utiliza la formación de un complejo coloreado para indicar el punto final de una titulación . Las valoraciones complexométricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución.

• Ligando EDTA

El EDTA es un ligando hexadentado, lo que significa que se une seis veces. … EDTA se usa más comúnmente como sales y en forma seca. EDTA es un excelente agente quelante, que permite múltiples enlaces en un complejo de coordinación.

Debido a su fuerte capacidad complejante para la mayoría de los iones metálicos, se utiliza en la industria alimentaria como agente secuestrante. La formación de complejos del ión metálico puede evitar reacciones adicionales, como la unión de metales que son cofactores de enzimas, o simplemente eliminar un sabor metálico, como la contaminación metálica agregada durante el procesamiento.

El EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) es un ligando hexadentado.

Un ligando en un compuesto de coordinación es un átomo o grupo de átomos que se unen al átomo central a través del único par de electrones presentes en su átomo donante. Dependiendo del número de pares donados por diferentes átomos, puede clasificarse como unidentado (uno) , bidentado (dos) etc.

El EDTA es hexadentado con seis grupos donantes, es decir, dos átomos de nitrógeno y cuatro átomos de oxígeno de cuatro grupos de ácido carboxílico.

El EDTA o ácido etilendiaminotetraacético es una molécula nueva para formar complejos de iones metálicos. Es un ácido poliprótico que contiene cuatro grupos de ácido carboxílico y dos grupos amina con electrones de par solitario.

Fórmula: C10H16N2O8

Masa molar: 292.24 g / mol

Nombre IUPAC: ácido 2,2 ‘, 2’ ‘, 2’ ” – (etano-1,2-diildinitrilo) tetraacético

Densidad: 860 kg / m³

Punto de fusión: 237 ° C

Soluble en agua

Apariencia: cristal incoloro

Usos: EDTA se utiliza principalmente para secuestrar iones metálicos en solución acuosa. En la industria textil, evita que las impurezas de iones metálicos modifiquen los colores de los productos teñidos.

EDTA se utilizó en la separación de los metales lantánidos por cromatografía de intercambio iónico.

EDTA se utilizó en la separación de los metales lantánidos por cromatografía de intercambio iónico.

En champús, limpiadores y otros productos para el cuidado personal, las sales de EDTA se usan como agente secuestrante para mejorar su estabilidad en el aire.

El ácido etilendiaminotetraacético, también conocido por varios otros nombres, es una sustancia química utilizada tanto para fines industriales como médicos. Es un ácido aminopolicarboxílico y un sólido incoloro, soluble en agua.

Fórmula: C10H16N2O8

Acidez (pKa): 1.782

EDTA es un ligando hexadentado [dona seis pares de electrones solitarios a un átomo / ion de metal en particular] Es la abreviatura de Tetraacetato de etileno diamina. Forma una serie de compuestos quelantes que explican la estabilidad adicional en los compuestos de coordinación. Su basicidad se puede variar a través de la protonación y se utiliza en el tratamiento de la dureza del agua.

El tetraacetato de etilendiamina es un ligando hexadentado. Generalmente se usa en titulaciones complexométricas. Cuenta con seis sitios de coordinación o de donantes.

Ethelene dia m in tetra acetato, un ligando hexadentado

EDTA es una abreviatura de etilendiamina tetraacetato. Los químicos y otros científicos lo usaron para varios propósitos, pero se usa principalmente porque se adhiere a los metales con mucha fuerza.

Etilendiamina terra acetato.

Tetraacetato de etilendiamina, un ligando hexadentado

EDTA: ácido etilendiaminotetraacético Es un ligando hexadentado que puede donar seis especies de donar.

Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA),

Utilizado en titulación complexométrica.

EDTA, es decir, el ácido etileno-diamina-tetra-acético tiene varios nombres comunes y es una sustancia química utilizada en casi todos los campos, como en medicina, etc.