Una fórmula escrita correctamente es neutral, sin carga, Positivo significa un ion positivo o negativo significa un ion negativo. Si una molécula, ion, posiblemente puede existir es otra historia; depende de la estructura electrónica de los átomos involucrados y de los posibles orbitales moleculares que posiblemente se puedan formar.
su molécula ClO4 fácil de escribir ¿puede existir? ¿existe? Para formar 4 enlaces a O, los enlaces deben tener un carácter de doble enlace; de lo contrario, cada átomo de O tendría un electrón no apareado con 3 electrones no apareados en el Cl. Esto significa que uno de los enlaces Cl-O debe ser un enlace simple con un electrón no apareado en el cuarto O razonable, pero no parece existir. El ClO3 existe pero es muy reactivo. Dado que ClO4 tiene un orbital vacío disponible, puede aceptar un electrón [de un agente reductor] para dar iones perclorato estables pero un agente oxidante muy fuerte. Escogiste un compuesto difícil de inventar.
Daré un ejemplo más simple: 2 fórmulas C6H2, C5H2 ensamblan estas moléculas usando las reglas simples, cada C debe tener 4 enlaces y cada H un enlace. encontrará que uno hace un compuesto razonable, aunque muy inusual, mientras que el otro hará un compuesto con orbitales abiertos que será reactivo si existe.
Al mirar una fórmula, ClO4, por ejemplo, ¿cómo puede descifrar rápidamente la carga de este o cualquier ion?
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Necesita saber la valencia característica de cada átomo. También necesita saber qué átomo es más fuertemente electronegativo. El cloro busca fuertemente cumplir con sus 8 electrones externos, tomando uno más. El oxígeno tiene dos electrones muy reactivos en su capa externa. (Para eso, debe estar familiarizado con el oxígeno y el cloro, cómo se comportan). Entonces, los cuatro oxígenos se agrupan alrededor del cloro, formando enlaces dobles con sus ocho electrones. Entonces el cloro es estable. Pero, para eso, un electrón más tiene que ser agarrado de alguna parte, dándole a la especie una carga neta menos 1.
William Stoertz lo ha cubierto bastante bien. Se trata de conocer el comportamiento de los elementos. Si sigue la fila de la tabla periódica, observará:
PO4 (3-) SO4 (2-) ClO4 (1-)
Un problema ocasional puede ser cuando se produce un enlace peroxi, por ejemplo, en sales de ácido peroximonosulfúrico SO5H (1-) ya que tiene oxígeno con dos enlaces simples: -OOH
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