Las emulsiones contienen diferentes tipos de moléculas que difícilmente pueden interactuar entre sí. En un sentido general, para que cualquier soluto (enlaces PP) se disuelva en disolvente (enlaces QQ), debe tener lugar una formación estable de enlaces PQ. Este enlace PQ requiere que se forme cierta cantidad de energía, que se obtiene del desglose de los enlaces PP y QQ. Pero en el caso de líquidos inmiscibles, la cantidad de energía requerida para que se forme el enlace es muy alta (el enlace es inestable para el hecho), que no se obtiene durante la escisión de enlaces similares. Por lo tanto, los líquidos respectivos en su propia forma son mucho más estables que los productos recién formados.
En el caso del agua y el aceite como ejemplo, el aceite contiene enlaces de carbono alifáticos saturados o insaturados y el agua contiene enlaces de hidrógeno interatómicos parciales con oxígeno en su núcleo. La entalpía de enlace de ese aceite es alta (ya que los ácidos grasos contienen una cadena larga de átomos de carbono además de los grupos funcionales), que no pueden ser compensados por el solvente polar como el agua. Pero a granel, la molécula de agua se forma debido a sus fuerzas de atracción intermoleculares con un tipo similar. Justo como la figura de abajo.
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