El ácido ethandioico se conoce más comúnmente como ácido oxálico, y en realidad es bastante fácil oxidarlo a dióxido de carbono. A menudo se usa una solución relativamente diluida de pernanganato de potasio (al menos en los laboratorios escolares, es un ejemplo de titulación redox) y las condiciones de esta titulación son solución ácida y calentamiento al principio porque la reacción es bastante lenta sin presencia de cationes de manganeso (Autocatálisis ) La ecuación de reacción es: [matemática] 5 H_2C_2O_4 +2 KMnO4 +3 H_2SO_4 \ rightarrow 10 CO_2 + K_2SO_4 + 2 MnSO_4 + 8 H_2O [/ matemática].
EDITAR: Después de releer la respuesta, descubrí que la pregunta era por qué es posible, no si es así. Entonces, la clave para entender esto es que ambos átomos de carbono tienen una carga positiva parcial debido a la presencia de átomos de oxígeno. Por lo tanto, se repelen coulombicamente y el enlace es un poco más largo que el enlace simple CC promedio. Además, sugiere que el enlace es más débil y se escinde más fácilmente.
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