Hola,
Permítanos tomar un ejemplo para entender sus preguntas primero.
Si consideramos la mezcla de ácido sulfúrico H2SO4 y agua H2O, definitivamente uno funcionará como ácido y el otro como base. ¡Ambos no pueden funcionar como un ácido! Veamos como:
- ¿Cuál es la forma de ser realmente bueno en química orgánica?
- ¿NCERT es suficiente para preparar la química orgánica para NEET?
- ¿Qué es lo más ácido?
- ¿Por qué el reactivo Lucas da turbidez inmediata con alcohol terciario y no turbidez con alcohol primario a temperatura ambiente?
- ¿La electronegatividad del oxígeno hace que los ésteres sean vulnerables a la escisión?
H2SO4 + H2O = H3O + + HSO4-
¡Aquí H2O funciona como base al tomar un protón del ácido H2SO4!
Sin embargo, en la siguiente reacción, el escenario cambia:
H2O + NH3 = NH4 + + OH-
Aquí es donde el agua funciona como un ácido porque el amoníaco NH3 es una base más fuerte que el agua, por lo que extrae un protón del agua formando iones de amonio.
Consideremos un ejemplo más,
En una mezcla de ácido acético CH3COOH y H2SO4, dado que el ácido más fuerte es H2SO4, el otro ácido CH3COOH funciona como base .
H2SO4 + CH3COOH = HSO4- + CH3COOH2 + (ambos oxigenados)
¡Así es como funcionan las reacciones ácido-base!
🙂
