El átomo de un elemento tiene un núcleo conocido como núcleo, que está compuesto de neutrones que no están cargados eléctricamente y protones que están cargados positivamente. El núcleo está rodeado por un “mar” de electrones, que son partículas subatómicas móviles que están cargadas negativamente.
En los metales alcalinos como el potasio, el rubidio y el francio, los átomos se mantienen unidos mediante fuerzas de atracción electrostáticas, entre el núcleo y el “mar” de los electrones móviles que se mueven alrededor del núcleo.
El punto de fusión de los metales depende de la cantidad de energía o calor requerida para que los átomos se alejen de sus posiciones inicialmente ordenadas, en estado sólido. El francio, en comparación con otros metales, tiene un radio atómico más grande, lo que significa que el otro electrón está más alejado de su núcleo. Esto da como resultado que ese electrón experimente una fuerza más débil desde el núcleo.
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Por lo tanto, solo se requiere una pequeña cantidad de energía para eliminar ese electrón de la atracción del núcleo, por lo tanto, cuando la energía requerida se suministra al francio, se superan las fuerzas electrostáticas entre los átomos. La unión se interrumpe y, como resultado, se produce la fusión.
