Esto se debe a que los iones de cloruro pueden ser oxidados por agentes oxidantes fuertes como el permanganato (pero también algunos otros) en una reacción que producirá cloro:
[math] \ mathrm {2 \ KMnO_4 + 16 \ HCl} \ rightarrow \ mathrm {2 \ MnCl_2 + 5 \ Cl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O} [/ math].
El gas de cloro producido por esta reacción es bastante apestoso y también venenoso, pero principalmente, esta reacción consume oxidante y esto sesgará los resultados del análisis.
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Pero si tiene que determinar el contenido de [math] \ mathrm {FeCl_2} [/ math], puede hacerlo utilizando la titulación redox si agrega la solución Reinhardt-Zimmerman. Esta solución contiene ácido sulfúrico para bajar el pH, ácido fosfórico para unirse con los iones [math] \ mathrm {Fe ^ {3 +}} [/ math] formados en un complejo incoloro y [math] \ mathrm {Mn ^ {2+} } [/ math] sal que cataliza la reducción del permanganato (por lo general, la reducción del permanganato es lenta al comienzo y a menudo requiere calentamiento, pero después de cierta cantidad de [math] \ mathrm {Mn ^ {2 +}} [/ math] se forma iones, es mucho más rápido (este proceso se llama autocatálisis) y reduce el potencial redox del permanganato, que luego no puede oxidar los iones cloruro.
