Un hidrato es un compuesto cuyas moléculas de agua están atrapadas o no forman una solución con otros componentes del compuesto. Los hidratos a menudo tienen moléculas de agua en espacios abiertos de cristales o las moléculas de agua pueden estar altamente ordenadas. También hay compuestos con ‘hidrato’ en sus nombres, que se usan para referirse al agua unida o que se han formado por la adición de agua. Incluso las proporciones estequiométricas también pueden dar lugar a nombres de “hidratos” para compuestos, especialmente los carbohidratos (CN (H2O) M), que tienen sus átomos de hidrógeno y oxígeno en proporciones específicas.
Una solución acuosa es aquella en la que el agua es el compuesto dominante en un sistema y existe como líquido. Esta solución puede evaporarse, perdiendo moléculas de agua con el tiempo, a diferencia de un hidrato, cuyas moléculas de agua están fuertemente unidas y no pueden escapar. La cantidad de moléculas de agua puede cambiar con una solución. En hidratos, esa cantidad es a menudo constante. Sin embargo, calentar ambos a menudo puede liberar moléculas de agua, hidratos que requieren significativamente más energía. En las soluciones acuosas, las moléculas de agua normalmente están dispuestas aleatoriamente, pero se pueden ordenar bien alrededor de moléculas de soluto o átomos, y constituyen la mayoría de las moléculas en la solución.
Tanto en soluciones como en hidratos, el enlace de hidrógeno es la fuerza principal que mantiene las moléculas de agua cerca unas de otras, o de otros componentes. Surge de los átomos de hidrógeno que son atraídos hacia el oxígeno o átomos altamente electronegativos en el hidrato o la solución. En casos raros de hidratos particulares, las moléculas de agua se unen covalentemente a una columna vertebral, pero cuando el compuesto se calienta o reacciona con ácido u otros reactivos, los fragmentos del compuesto se combinan en moléculas de agua, lo que nos da el efecto de liberar agua de él.
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