Depende de qué fuerza sean.
El HCl concentrado estándar es de aproximadamente el 35%. Si quitas la gorra y viertes algunos vapores hacia ti con tus dedos (enguantados), los vapores ácidos son bastante distintivos.
El H2SO4 concentrado estándar es aproximadamente 98%. Emite muy poco humo, pero es más viscoso y denso si mueve lentamente el recipiente. A menudo se describe como aceitoso.
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Con HCl concentrado o moderadamente concentrado, abrir una botella de amoníaco acuoso cerca (o tomar un poco en una varilla de vidrio cerca de su muestra) dará humos blancos.
Sin embargo, si sus ácidos están más diluidos, entonces una gota de solución de cloruro de bario reaccionará con ácido sulfúrico para dar un precipitado blanco de sulfato de bario. Obviamente no debe hacer nada con ácido clorhídrico.
Por el contrario, la solución de nitrato de plata dará un precipitado de cloruro de plata, pero no sulfato de plata. Sin embargo, asegúrese de usar solo una pequeña cantidad. Si usa demasiado, el sulfato de plata puede comenzar a precipitar (y ha desperdiciado un reactivo muy costoso).
Nota: si los materiales están contaminados (por ejemplo, por una mala práctica), es posible tener ambos. Si el cloruro (p. Ej., La sal) entra en ácido sulfúrico, generará HCl (preparación industrial) con la prueba de humos y plata. Del mismo modo, el cloruro de bario reaccionará con cualquier sulfato presente.
Si se trata de una botella sin etiquetar, tenga cuidado y reflexione sobre qué otras cosas podría ser. (¿Ácido nítrico? ¿Lejía? Etc.).
