Ley de gases combinados, PV = nRT, P = presión, V = volumen, n = número de moles, R = constante de gas (use el que coincida con las unidades que puso en P, V, n, T), T = temperatura ( en K).
No veo un número en este, así que intentemos un experimento. Si está utilizando la misma muestra, n permanecerá constante. R también es una constante, así que digamos que nR = PV / T.
Ahora esto es cierto sin importar cómo cambie la presión, el volumen o la temperatura de este gas. Entonces digamos nR = P1V1 / T1. Este es el escenario uno.
- Excluyendo otras sustancias, ¿el agua en el fondo del océano es más densa?
- ¿Cuál es el número de estudiantes por curso de física o química en las universidades líderes mundiales? ¿Cuál es el corte óptimo entre economías de escala, masa crítica y solo desorden?
- ¿Existe alguna aplicación del concepto de números imaginarios en química?
- ¿Los elementos en forma diatómica son productos químicos por definición?
- ¿Qué son los alquinos?
Después de cambiar una de esas tres incógnitas, obtenemos nR = P2V2 / T2. Este es el escenario dos. Tenga en cuenta que cuando un desconocido cambia, al menos otro debe cambiar para contrarrestar ese primer cambio.
Bueno, el álgebra simple nos dice que P1V1 / T1 = P2V2 / T2 o tal vez P1V1T2 = P2V2T1 si no te gustan las fracciones. Entonces, en este caso, V2 es el nuevo volumen después de que su gas sufre un cambio de presión, temperatura y / o volumen.
