En términos generales, debe saber por ahora (que por cierto es parcialmente incorrecto, pero es cierto para ejemplos simples como estos.
1) todos los pares de enlaces sigma participan en la hibridación.
2) todos los pares solitarios participan en la hibridación.
3) los pares de enlaces pi no participan en la hibridación.
De acuerdo con estas reglas, C en el eteno tiene 3 pares de enlaces sigma y ningún par solitario. También tiene 1 par de enlaces pi, por lo que hibrida 3 orbitales para formar sp2. Por otro lado, N en NH3 tiene 3 pares de enlaces sigma, ningún par de enlaces pi y UN SOLO PAR. Entonces hibrida 4 orbitales para formar sp3.
Si desea saber por qué estas reglas son parcialmente incorrectas, puede ver esto bajo su propio riesgo. Si te confundes, entonces olvídalo todo …
La respuesta de Kshitij Misra a ¿Qué es la mezcla sp (orbital), su causa y su papel en la teoría de los orbitales moleculares?
Si los átomos de hibridación sp2 son planas cuadradas (C en eteno), ¿por qué el N amoniaco es una pirámide trigonal?
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N en el amoníaco se hibrida sp3, con un total de 4 orbitales híbridos sp3 que forman una geometría tetraédrica. 3 de los sp3 hibridados están ocupados formando enlaces NH y el cuarto orbital sp3 está ocupado por un par solitario. Por lo tanto, es trigonal piramidal y no plano.
La respuesta de una línea “debido al par solitario – repulsión del par de enlace”
En el amoníaco, el par solitario en N rechaza los pares de enlaces de N-H, por eso la geometría está distorsionada.
Esperando que eso ayude.
En el amoníaco, N es hibridación sp3 y no sp2. Por lo tanto, tiene una forma piramidal.
El amoníaco no se hibrida sp2, se hibrida sp3.
La presencia del par solitario de electrones reduce el ángulo de enlace de 109.5 a 107.
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