Puedo pensar en un par de cosas que pueden estar sucediendo:
1. CaSO4 formando y precipitando. Los números, sin embargo, sugieren que no es el caso. CaSO4 es moderadamente soluble y tiene una Ksp = 4.93 * 10 ^ -5
A partir de sus datos, [Ca2 +] = 6.8 * 10 ^ -5M, y sulfato = 8.1 * 10 ^ -5, lo que hace que el producto iónico sea demasiado pequeño.
2.La solución tiene mucho bicarb (0.025M) frente al fosfato (0.001M), por lo que es el bicarb el que básicamente controla el pH. Las soluciones de Bicarb tienen un pH aproximado de 8.34 (promedio de los 2 pKa’s). A pH 8, [PO4 3 -] / [HPO4 2-] ~ 10 ^ -4
Por lo tanto, hay aproximadamente 10 ^ -7 M de fosfato
Ksp de fosfato de calcio = 2.07 * 10 ^ -33
Producto iónico = 3.14432 * 10 ^ -27- Precipitados de fosfato de calcio
El fosfato de magnesio tiene pKa = 1.04 * 10 ^ -24, pero el producto iónico es más pequeño y, por lo tanto, no ppt.
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3. Último problema: la porción de bicarb tiene aproximadamente 2.5 * 10 ^ -4M de carbonato de equilibrio ácido base con agua. Esto conduce a algunas precipitaciones de CaCO3.
Dudo que MgHPO4 sea insoluble en las concentraciones que ha descrito, pero también podría ser un candidato.
TL; DR- El fosfato de calcio y el carbonato de calcio están saliendo.
