Asumiré que te refieres a dos reacciones completamente diferentes. Al mirarlos, bueno … todo lo que puedes decir es que están en equilibrio porque no puedes observar ningún cambio significativo en la composición física de un equilibrio. Pero tiene que haber otra forma, ¿verdad? Si. ¡Hay una manera de diferenciar entre dos equilibrios y tiene matemática!
¿Has oído hablar de la constante de equilibrio? ¿No? Bien, bueno, es la relación de concentración de productos sobre reactivos en un equilibrio elevado a la potencia de sus coeficientes estequiométricos. Entonces, si analizamos cada Equilibrio en un período de tiempo particular midiendo la concentración de reactivos y productos en un instante dado (probablemente usando un espectrofotómetro que mide el número de fotos que salen de algo y lo correlaciona con su concentración), entonces podemos calcular K (constante de equilibrio). ¿Pero qué nos dice K? Bueno, nos dice la inclinación del equilibrio. Ya sea hacia los reactivos o productos, esto quiere decir que cada equilibrio no es realmente un equilibrio porque las concentraciones de reactivos y productos no son las mismas. Entonces, si tuviéramos que aumentar un poco la concentración de reactivos, entonces el equilibrio desplazaría la derecha más favorablemente que si aumentara [los productos].
K gracias lmao
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