Fusión : todas las sustancias contienen fuerzas intermoleculares, fuerzas entre las partículas que las mantienen juntas en la fase sólida o líquida. (En los gases, las partículas están tan separadas que las fuerzas intermoleculares son insignificantes en un gas ideal).
Cuando se calienta un sólido, las partículas ganan energía, vibran más rápidamente y las fuerzas intermoleculares se debilitan. Cuando las fuerzas de atracción intermoleculares se debilitan lo suficiente, las partículas en el sólido (átomos, iones o moléculas) comienzan a separarse unas de otras y cambian de sólido a líquido. El cambio de sólido a líquido se está derritiendo.
Disolución : Disolución se refiere a mezclar un sólido con un solvente. Cuando un sólido se coloca en un solvente que tiene fuerzas intermoleculares similares a las del solvente, las partículas del sólido son atraídas por las del solvente. Las partículas de disolvente rodean las partículas del sólido y las separan unas de otras.
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Por ejemplo, cuando la sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl) se coloca en agua, el agua disuelve la sal. El NaCl es un compuesto iónico y el agua es una sustancia polar (el extremo de hidrógeno de la molécula de agua es ligeramente positivo, el extremo de hidróxido es ligeramente negativo). El extremo de hidrógeno de la molécula de agua atrae el ion cloruro negativo y el ion hidróxido atrae el ion sodio positivo. La molécula de agua rodea los iones de sodio y los iones de cloruro, disolviendo así la sal de mesa.
