El punto crítico o estado crítico denota un punto en el que se produce el equilibrio de fase, es decir, es el punto final de la curva de equilibrio de fase. Si tomamos el agua como ejemplo, entonces estos valores son iguales a 373 cy 212 bar. En este estado, el agua existirá tanto en estado líquido como en vapor simultáneamente. Por debajo de este punto, se requiere calor latente para convertir el agua en vapor, pero en este punto no hay necesidad de calor latente, es decir, en este punto el calor latente es igual a cero. En el diagrama pv del agua en este estado, existe un punto de inflexión en la isoterma, por lo que en ese punto podemos decir que
“derivada parcial del volumen de presión wrt (a temperatura constante) es igual a cero”. es decir, en ese punto la pendiente es igual a cero en el diagrama pv.
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entonces, el punto crítico no es más que el punto en el que desaparecen los límites de fase.
La presión crítica o la temperatura crítica es el punto en el que un líquido puede transformarse directamente en vapor sin la formación de una región de dos fases. Ejemplo: el punto crítico para el agua es 374 ° C y 22.064 MPa. En este punto, el calor latente de vaporización es cero.
