El carbonato de sodio no es el mejor estándar primario para usar cuando se estandariza el ácido clorhídrico porque hacia el final de la titulación se genera CO2, que interfiere con el pH y oscurece el punto final, debido a su efecto de amortiguación;
2HCl + Na2CO3 – → 2NaCl + H2O + CO2
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Este efecto se puede superar llevando la solución de carbonato de sodio a ebullición y titulándola mientras aún está cerca del punto de ebullición. La ebullición expulsa casi todo el CO2 de la solución a medida que se forma, manteniendo el punto final claro y estable.
La ecuación para la reacción de agregar ácido clorhídrico a una solución de carbonato de sodio ocurre en dos etapas, con los puntos finales designados como (A) y (B) en el gráfico de titulación anterior;
(A) Na2CO3 + HCl – → NaCl + NaHCO3 (punto de neutralización pH = 8.2)
(B) NaHCO3 + HCl – → NaCl + CO2 + H2O (punto de neutralización pH = 3.7)
Un indicador adecuado para el punto final en el punto (B) sería naranja de metilo, que cambia de color de amarillo a rojo entre pH4.4 y pH3.1.
El cálculo de la molaridad de la solución de ácido clorhídrico que se está estandarizando debe tener en cuenta el hecho de que dos moles de HCl neutralizarán un mol de carbonato de sodio.
El carbonato de sodio utilizado debe ser de pureza analítica y haber sido secado a 105 ° C durante al menos una hora, y enfriado en un desecador antes de su uso.
Un mejor estándar primario para la estandarización de las soluciones de ácido clorhídrico es el tetraborato de sodio decahidratado, Na2B4O7.10H2O (Nombre común: Bórax)
