Una solución acuosa es una solución en la que el disolvente es agua. Por lo general, se muestra en ecuaciones químicas agregando (aq) a la fórmula química relevante. Por ejemplo, una solución de sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) en agua se representaría como Na + (aq) + Cl− (aq). La palabra acuoso significa perteneciente, relacionado, similar o disuelto en agua. Como el agua es un excelente solvente y también es naturalmente abundante, es un solvente ubicuo en química. Las sustancias que son hidrófobas (“temerosas del agua”) a menudo no se disuelven bien en agua, mientras que las que son hidrófilas (“amigables con el agua” ) hacer. Un ejemplo de una sustancia hidrofílica es el cloruro de sodio. Los ácidos y las bases son soluciones acuosas, como parte de sus definiciones de Arrhenius.
La capacidad de una sustancia para disolverse en agua está determinada por si la sustancia puede igualar o superar las fuertes fuerzas de atracción que generan las moléculas de agua entre ellas. Si la sustancia carece de la capacidad de disolverse en agua, las moléculas forman un precipitado.
Las reacciones en soluciones acuosas suelen ser reacciones de metátesis. Las reacciones de metátesis son otro término para doble desplazamiento; es decir, cuando un catión se desplaza para formar un enlace iónico con el otro anión. El catión unido con el último anión se disociará y se unirá con el otro anión.
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Las soluciones acuosas que conducen corriente eléctrica de manera eficiente contienen electrolitos fuertes, mientras que las que conducen mal tienen electrolitos débiles. Estos electrolitos fuertes son sustancias que están completamente ionizadas en agua, mientras que los electrolitos débiles exhiben solo un pequeño grado de ionización en agua.
Los no electrolitos son sustancias que se disuelven en agua pero mantienen su integridad molecular (NO SE DISOCIEN EN IONES). Los ejemplos incluyen azúcar, urea, glicerol y metilsulfonilmetano (MSM).
