Los ácidos son sustancias químicas con un pH inferior a 7 que pueden donar un protón o un ion H + en una reacción, mientras que las bases tienen un pH superior a 7 y pueden aceptar un protón o producir un ion OH- en una reacción.
Cuando uno o ambos reactivos son ‘fuertes’ .
Si mezcla cantidades iguales de un ácido fuerte y una base fuerte, los dos químicos se cancelan mutuamente y producen una sal y agua. Mezclar cantidades iguales de un ácido fuerte con una base fuerte también produce una solución de pH neutro (pH = 7). Esto se llama reacción de neutralización.
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Se puede representar así:
HA + BOH → BA + H2O + calor
Si agregamos más ácido que base en esta reacción, no todo el ácido reaccionaría, por lo que el resultado sería sal, agua y ácido sobrante, por lo que la solución aún sería ácida (pH 7).
Cuando uno o ambos reactivos son ‘débiles’ .
Un ácido débil o una base débil no se disocia completamente en agua. Por lo tanto, puede haber restos de reactivos al final de la reacción, lo que influye en el pH. Además, es posible que no se forme agua porque la mayoría de las bases débiles no son hidróxidos (no hay OH disponible para formar agua).
