No se da el volumen de ácido acético y NaOH añadido. Asumiendo que los volúmenes agregados son muy pequeños y pueden ser descuidados.
NaOH = Na + + OH- (el electrolito fuerte se ioniza por completo)
entonces concentración de OH- = 0.2 M
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Como esto se disuelve en 0.5 L de agua, el no. de moles de OH- = 0.2 M x 0.5 L = 0.10 moles.
Cuando se agrega CH3COOH 0.2 M al agua, el no. de moles de CH3COOH es 0.2 M x 0.5 L = 0.10 moles sin preocuparse por la ionización. Dado que CH3COOH es un electrolito débil y no se ioniza por completo. La ecuación de ionización es
CH3COOH = CH3COO- + H +
Cuando se agrega una solución de CH3COOH 0.2 M a una solución de NaOH 0.2 M, el OH- en la solución reacciona con H + para formar H2O y el equilibrio se desplaza hacia la derecha hasta que se consume todo el CH3COOH ya que hay 0.2 M de OH- en la solución
CH3COOH = CH3COO- + H +
H + + OH- = H2O
Reacción total: 0.2 moles de OH- reaccionan con 0.2 moles de CH3COOH para dar 0.2 moles de CH3COONa y agua.
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Para concluir, la concentración de CH3COONa en la solución es 0.2 M.
