Como está escrito en una de mis respuestas anteriores ( ¿Por qué Cr + 6 es más tóxico que Cr + 3? ), Cr puede existir en varios estados de oxidación, que van desde Cr (2+) a Cr (6+), pero en suelos Las formas más estables y comunes son las especies trivalentes, Cr (III) y hexavalentes, Cr (VI) (Fendrof, 1995), que muestran propiedades químicas bastante diferentes y afectan a los organismos de diferentes maneras.
- El cromo tiene una configuración electrónica de [Ar] 3d5 4s1
Motivo para que Cr + 6 sea estable:
- Cuando se utilizan los 6 electrones en la capa de valencia → se puede alcanzar el estado Cr + 6 {como en el cromato (VI) (Cr2O7) 2-}, que es una configuración estable de gas noble.
Motivo para que Cr + 3 sea estable:
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- Cr después de alcanzar el SO +3 , su configuración electrónica se convierte en [Ar] 3d3 . Esto lo hace medio lleno estable en el nivel t2g, lo que significa que tres orbitales sub-D, es decir, dxy dyz dxz están medio llenos. Como “el estado t2g medio lleno es más estable que la configuración d5 “, el cromo es más estable en su estado d3 que en su estado d5. Por lo tanto, Cr es más estable en +3 OS que en +1 OS.
