Esta es una de las mejores formas de identificar el metal que es el catión en la sal a analizar. La característica distintiva que más se destaca es el color diferente que produce cada elemento cuando se vaporiza en una llama caliente y tenue.
Usando un alambre de nicromo o platino (ninguno de los cuales imparte mucho color a una llama) se adhiere una porción de la sal (me refiero aquí a cualquier compuesto de par catión-anión como una sal, no solo NaCl) para ser probado (un un poco de humedad funciona) a un bucle en el extremo del cable.
Un quemador bunsen se usa en los laboratorios de la escuela, mientras que una lámpara de alcohol se puede usar en su lugar en un laboratorio doméstico. El mechero Bunsen debe ajustarse a la llama es azul pálido con un núcleo verdoso. Esto hace que esté lo suficientemente caliente como para vaporizar parte de la sal. Los iones metálicos liberados recapturan brevemente y luego liberan electrones en la llama. La llama misma debe ser lo suficientemente débil como para que el espectro de emisión característico de cada elemento sea obvio.
- ¿Por qué el estado de oxidación más estable de la plata es 1?
- ¿NCERT es suficiente para la química inorgánica para BITSAT?
- ¿Qué es la espinela? ¿Qué son las espinelas normales e inversas?
- ¿Una pasta de dientes a base de Chlorella eliminaría el mercurio liberado de las amalgamas dentales?
- ¿Qué es la hibridación de NO3-?
Este metal vaporizado tendrá un espectro de emisión de línea característico. Esto significa que la luz emitida por estos metales como vapor no forma un continuo, sino bandas de emisión muy discretas y específicas. El sodio tiene sus líneas D-1 y D-2 en la parte amarilla del espectro. Es muy brillante y, a menos que sea bastante cuidadoso en la limpieza del cable de prueba de llama, la emisión amarilla de sodio con frecuencia enmascarará los espectros de emisión más débiles de otros metales.
Por lo que recuerdo, aquí hay algunos de los colores más importantes.
Litio: color rojo ‘semáforo’ muy intenso.
Sodio: color amarillo muy intenso.
Potasio: Rosa debido a una línea roja profunda y una línea violeta que se combinan para formar un color. Si bien hay otras líneas, estas dos dominan.
Calcio: Naranja: un poco más naranja que el fuego normal y con un aspecto ligeramente ‘lavado’ debido a las líneas de emisión en otras partes del espectro, lo que hace que el color tenga una ligera tendencia hacia el blanco.
Estroncio: carmesí rojo-naranja. El color que se ve con bengalas en la carretera.
bario: verde pálido, algo blanquecino para mí debido a las líneas adicionales que silencian las verdes dominantes.
Cobre: azul intenso y verde, a menudo ambos colores presentes en diferentes partes de la llama simultáneamente. Los haluros de cobre tienden a impartir un color más azul a una llama de prueba que el propio metal de cobre.
Un anión: Borato: color verde puro muy intenso.
Ácido bórico: también verde muy intenso.
