¿Por qué el litio tiene más energía de ionización que el sodio?

¿No tienes suerte? Acabo de hacer una prueba sobre esto.

En general, la energía de ionización disminuye en el grupo. Esto se debe a que en el grupo, hay un número creciente de capas cuánticas principales y esto resulta en una distancia creciente entre el núcleo y los electrones de valencia del elemento. Por lo tanto, las fuerzas de atracción entre el núcleo y los electrones de valencia se debilitan y se requiere menos energía para eliminar el electrón de valencia. (también conocido como disminución en IE)

En el caso de Li, se encuentra por encima de Na en la Tabla Periódica, por lo que el electrón de valencia está más cerca del núcleo y se necesita más energía para superar las fuertes fuerzas de atracción entre sus electrones de valencia y el núcleo → IE superior

Esto también se llama efecto de protección si no me equivoco. Espero que esto haya ayudado.

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