La energía no se libera, pero se absorbe cuando un átomo libera un electrón.
La energía de una órbita particular para el hidrógeno y las especies similares al hidrógeno (que tiene un solo electrón en su átomo) se da como
En = – (2pi ^ 2 * m * e ^ 4 * z ^ 2) / ((4pi * epsilon0) ^ 2 * n ^ 2 * h ^ 2). que es aproximadamente -2.178 * 10 ^ -18 * z ^ 2 / n ^ 2 donde z es el número de protones en su núcleo o número atómico yn es el número de capa principal, por lo que cuando un electrón pasa de una capa a otra se libera una energía igual a la diferencia de energías de las dos capas, la ecuación para el cambio en la órbita se convierte en -2.178 * 10 ^ -18 * z ^ 2 ((1 / n1 ^ 2) – (1 / n2 ^ 2)) donde n1 es la capa inicial y n2 es la capa final para escapar de un átomo, un electrón debe viajar a la capa infinita, por lo tanto n1 es el número de la capa inicial y será igual a 1 y n2 será infinito, por lo que la energía requerida se convierte en -2.178 * 10 ^ -18 * z ^ 2J / átomo para hidrógeno z es 1 para helio z es 2 y así sucesivamente para que pueda calcular la energía liberada, que también es igual a la energía de esa capa y la expresada por la primera ecuación. Solo recuerde que si es 2.178 * 10 ^ -18 es J / átomo y si se mide en Kj / mol es -1312kj / mol
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