Esta es una propiedad coligativa. La fórmula dice que:
cambio en el punto de ebullición = a la molalidad de la solución x la constante del punto de ebullición molal xi
Entonces, esto es básicamente conocido y el factor de Van’t Hoff y es básicamente el número de moles de iones producidos / el número inicial de moles de soluto.
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Tanto NaCl como BaCl2 se disocian por completo. Entonces 0.1 moles de NaCl se disociarán para dar 0.1 moles de Na + y 0.1 moles de Cl-. Entonces el factor Van’t Hoff es 0.2 (iones totales formados) / 0.1 (inicial), que es 2.
Para BaCl2, es 0.1 moles de Ba2 + y 0.2 moles de Cl-. Eso es un total de 0.3 moles. El factor Van’t Hoff se convierte en 3.
La molalidad de ambas soluciones es la misma, y dado que es agua, la constante también es la misma (tenga en cuenta que la elevación en el punto de ebullición es independiente del soluto). Es por eso que una solución de BaCl2 tiene un punto de ebullición más alto que una solución de NaCl.
