Es una prueba general para la detección de halógenos, nitrógeno y azufre en un compuesto orgánico. Estos elementos están unidos covalentemente a los compuestos orgánicos. Para detectarlos, estos deben convertirse en sus formas iónicas. Esto se hace fusionando el compuesto orgánico con sodio metálico. Los compuestos iónicos formados durante la fusión se extraen en solución acuosa y se pueden detectar mediante pruebas químicas simples. El extracto se llama extracto de fusión de sodio o extracto de Lassaigne.
Prueba de halógeno:
Los halógenos presentes en un compuesto orgánico forman haluro de sodio en fusión con sodio metálico. El haluro de sodio extraído con agua se puede identificar fácilmente agregando una solución de nitrato de plata después de acidificar con dil. HNO
- ¿Es reversible la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico?
- ¿Cómo se fabrica el plástico biodegradable?
- ¿Cómo podemos disolver el aceite mineral en agua?
- ¿Qué pasará con el agua mineral con gas después de congelarla y descongelarla por completo?
- ¿Por qué el cloruro de potasio es mucho más tóxico que el cloruro de sodio?
3
.
Si hay cloro presente, se forma un precipitado blanco y curvo soluble en solución de hidróxido de amonio.
Na + Cl → NaCl
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Si hay bromo, se forma un precipitado blanco amarillento poco soluble en solución de hidróxido de amonio.
Na + Br → NaBr
NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
Si hay yodo, se forma un precipitado amarillo insoluble en solución de hidróxido de amonio.
Na + I → NaI
NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3
Prueba de nitrógeno:
El carbono y el nitrógeno presentes en el compuesto orgánico en fusión con sodio metálico dan cianuro de sodio (NaCN) soluble en agua. Esto se convierte en ferrocianuro de sodio mediante la adición de una cantidad suficiente de sulfato ferroso. Los iones férricos generados durante el proceso reaccionan con el ferrocianuro para formar un precipitado azul de prusia del ferrocianuro férrico.
Na + C + N → NaCN
6NaCN + FeSO4 → Na4 [Fe (CN) 6] + Na2SO4
Ferrocianuro de sodio
Na4 [Fe (CN) 6] + Fe3 + → Fe4 [Fe (CN) 6] 3
Ferrocianuro férrico
Prueba de azufre:
Si el azufre está presente en el compuesto orgánico, la fusión de sodio lo convertirá en sulfuro de sodio. Los iones sulfuro se identifican fácilmente con nitroprusiato de sodio.
Na + S → Na2S
Na2S + Na2 [Fe (CN) 5NO] → Na4 [Fe (CN) 5NOS]
Nitroprusiato de sodio color violeta
Prueba de nitrógeno y azufre:
Si tanto el nitrógeno como el azufre están presentes en un compuesto orgánico, la fusión de sodio lo convertirá en tiocianato de sodio que luego reaccionará con Fe3 +
para formar complejo de color de sangre [Fe (SCN)] 2+
Na + C + N + S → NaSCN
Fe3 + + 2Na → [Fe (SCN)] 2+
Nota: Si el extracto de Lassaigne que contiene un exceso de sodio metálico, se forman cianuro de sodio y sulfuros en lugar de tiocianato de sodio.
NaSCN + 2Na → NaCN + Na2S
Aquí, en este tipo de casos, tanto el azufre como el nitrógeno deben identificarse en pruebas separadas
