Obtienes colores diferentes porque precipitan diferentes sustancias.
Si agrega NaOH a una solución de una sal de Co (II), se forma [math] \ text {Co (OH)} _ 2 [/ math].
El hidróxido de amonio no existe (no puede aislar este compuesto). Lo que probablemente quiere decir es una solución acuosa de amoníaco. Como el amoníaco es una base, se forman cationes de amonio y aniones de hidróxido:
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[matemáticas] \ text {NH} _3 + \ text {H} _2 \ text {O} \ rightleftarrows \ text {NH} _4 ^ + + \ text {OH} ^ – [/ math]
Ahora, en principio, los aniones hidróxido podrían formar directamente [math] \ text {Co (OH)} _ 2 [/ math], de modo que se formaría el mismo precipitado. Sin embargo, [math] \ text {Co} ^ {2 +} [/ math] también puede reaccionar con el complejo de coordinación amoniaco, que es (probablemente) más estable y, por lo tanto, favorecido.
[matemáticas] 6 \ text {NH} _3 + \ text {Co} ^ {2+} \ rightarrow [\ text {Co} (\ text {NH} _3) _6] ^ {2 +} [/ math]
Este complejo reacciona entonces con el hidróxido y el precipitado es [matemático] [\ text {Co} (\ text {NH} _3) _6] (\ text {OH}) _ 2 [/ math].
También es posible, que el cobalto en el complejo se oxida por aire a [matemática] [\ text {Co} (\ text {NH} _3) _6] ^ {3+} [/ math] (el cobalto ahora [ math] \ text {Co} ^ {3 +} [/ math]) y luego el precipitado sería [math] [\ text {Co} (\ text {NH} _3) _6] (\ text {OH}) _ 3 [/matemáticas].
Otra posibilidad es que no [math] [\ text {Co} (\ text {NH} _3) _6] (\ text {OH}) _ x [/ math] se forme sino que en lugar del hidróxido tenga otro anión en el precipitado. Por ejemplo, si tiene una solución de [math] \ text {CoCl} _2 [/ math] obtendrá [math] [\ text {Co} (\ text {NH} _3) _6] \ text {Cl} _3 [ / math] y / o [math] [\ text {Co} (\ text {NH} _3) _6] \ text {Cl} _2 [/ math].