Porque para la hibridación necesita tener orbitales de enlace que tengan una energía similar (sin una diferencia muy grande) y también el átomo de enlace debe tener una electronegatividad más alta. Debido a la alta electronegatividad, el átomo central tiene una mayor tendencia a atraer los electrones. En el caso de PH3, H2S, AsH3, etc., dado que el átomo central no es metálico, también tienen una electronegatividad similar a la del hidrógeno. El átomo central en cada caso tiene d-orbital vacante debido a que si se libera una pequeña cantidad de energía, los electrones excitan a los d-orbitales y pueden participar en la unión d pi -p pi.
Aquí, el tamaño del átomo central es enorme en comparación con el del hidrógeno, por lo que los átomos de hidrógeno se aproximan desde el lado axial, por lo tanto, tienen un ángulo de enlace cercano a los 90 grados (los orbitales p son axiales y los orbitales son mutuamente perpendiculares entre sí).
¿Por qué los compuestos (PH3, H2S, AsH3) no tienen orbitales hibridados?
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De acuerdo con la regla de Drago, si la molécula cumple las siguientes condiciones, entonces no se produce hibridación en esa molécula:
a) el átomo central debe tener al menos un par solitario
b) la electronegatividad del átomo terminal debe ser menor que el carbono
c) el átomo central pertenece al tercer o menor período
En todos los compuestos, que siguen la regla drago
Los orbitales P puros forman un enlace y el ángulo de enlace es de casi 90 °
El concepto de hibridación dice que solo los orbitales con la misma orientación y menos diferencia de energía pueden combinarse para formar orbitales hibridados.
Pero en el caso de [matemáticas] PH_3, H_2S [/ matemáticas] y [matemáticas] AsH_3, [/ matemáticas] los orbitales de [matemáticas] P, S, [/ matemáticas] y [matemáticas] Como [/ matemáticas] tienen bastante más energía en comparación con el orbital 1s de [matemáticas] H [/ matemáticas] -átomo. Por lo tanto, estos elementos no forman orbitales híbridos cuando se unen con hidrógeno.
De acuerdo con la regla de Drago, los átomos bajo O y N (S, Se, Te, Po, P, As, Si, Bi) cuando se unen con otro átomo cuya electronegatividad es inferior a 2.5, entonces su fenómeno de hibridación no tiene lugar y el enlace está formado por solapamiento puro.
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