1 mol es igual a 6.02 * 10 ^ 23 átomos
En la investigación química, un átomo o una molécula no tiene sentido. Porque los fenómenos se basan en los resultados estadísticos.
Entonces, al hacer el cálculo químico, encontramos inconveniente usar átomos o moléculas como unidades. Es demasiado pequeño. Suponga que cuando usa 1 g de agua para reaccionar, tiene que describir así:
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Las moléculas 6.02 / 18 * 10 ^ 23 H2O se resuelven para convertirse en moléculas 3.01 / 18 * 10 ^ 23 O2 y moléculas 6.02 / 18 * 10 ^ 23 H2O. Hace que la comunicación sea inconveniente y no tiene ningún sentido.
Entonces, nuestros científicos permiten que 6.02 * 10 ^ 23 moléculas sean 1 mol, por lo que describirlo se vuelve simple. ¿Por qué 6.02 * 10 ^ 23? La constante de Avogadro facilita el cálculo. Definimos: 1NA es igual al número de átomos en 12g C12. Cuando calculamos, la masa de las moléculas de un mol es igual a su peso atómico relativo.
Todavía tome el agua resolviendo como un ejemplo.
1 mol de agua resolvió convertirse en 1 mol de hidrógeno y 0,5 moles de oxígeno. Entonces, la masa del hidrógeno es 1 (número de moles) * 2 (peso relativo) gramos, el oxígeno es 0.5 * 32 gramos.
