SÍ. Si el pH cae a medida que aumenta la temperatura, esto no significa que el agua se vuelva más ácida a temperaturas más altas. Una solución es ácida si hay un exceso de iones de hidrógeno sobre iones de hidróxido (es decir, pH <pOH). En el caso del agua pura, siempre hay la misma concentración de iones de hidrógeno e iones de hidróxido y, por lo tanto, el agua sigue siendo neutra (pH = pOH), incluso si su pH cambia.
El problema es que todos estamos familiarizados con que 7 es el pH del agua pura, que cualquier otra cosa se siente realmente extraña. Recuerde que para calcular el valor neutro del pH a partir de Kw [matemáticas] Kw [/ matemáticas]. Si eso cambia, entonces el valor neutral para el pH también cambia. A 100 ° C, el pH del agua pura es 6.14, que es “neutral” en la escala de pH a esta temperatura más alta. Una solución con un pH de 7 a esta temperatura es ligeramente alcalina porque su pH es un poco más alto que el valor neutral de 6.14.
De manera similar, puede argumentar que una solución con un pH de 7 a 0 ° C es ligeramente ácida, porque su pH es un poco más bajo que el valor neutral de 7.47 a esta temperatura. Por lo tanto, hay un exceso de iones H + [matemáticos] H + [/ matemáticos] vs OH− [matemáticos] OH – [/ matemáticos].
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