Las moléculas pueden contener átomos de diferentes electronegatividades. Un átomo como Oxígeno, Nitrógeno, Halógeno tiene mayor electronegatividad que los átomos que están en el lado izquierdo de la tabla periódica.
“La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4.0, y los valores van desde cesio y francio, que son los menos electronegativos a 0.7 “.
Entonces, en el enlace AC = O, O extrae una mayor parte de los electrones de enlace de la C. Como resultado, se desarrolla una pequeña carga negativa en la O y una pequeña carga positiva en la C. Dos cargas opuestas separadas por una distancia es un dipolo .
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La presencia de dipolos aumenta la fuerza de atracción entre las moléculas. Esto afecta propiedades físicas como el punto de fusión y el punto de ebullición, afecta las formas de las moléculas de proteínas complejas, afecta las reactividades químicas.
