Hay 2 tipos de moléculas no polares:
- Moléculas con enlaces no polares . Estas son moléculas diatómicas; Como están formados por dos átomos idénticos con la misma electronegatividad, los electrones en el enlace covalente se comparten por igual. Por lo tanto, el enlace en sí es no polar, por ejemplo. Molécula De Cloro.
- Moléculas simétricas con enlaces polares. Estas moléculas pueden consistir en diferentes átomos con diferentes electronegatividades, lo que explica la polaridad de los enlaces entre estos diferentes átomos. Sin embargo, debido a su estructura simétrica, es decir. Rodeados simétricamente por átomos idénticos, los dipolos (separación de dos cargas eléctricas de signos opuestos en el enlace polar) son iguales en magnitud pero son exactamente opuestos en dirección. Por lo tanto, los dipolos se cancelan entre sí y el momento dipolar general es cero. Algunos ejemplos incluyen metano, dióxido de carbono, benceno.
