Los informes bibliográficos de diámetros cinéticos para las moléculas de O2 y N2, derivadas de varios tipos diferentes de mediciones experimentales, dan valores ligeramente diferentes, pero todos muestran que el O2 tiene un diámetro ligeramente menor que el N2. Los siguientes ejemplos expresados en unidades Angstrom demuestran esto (una unidad Angstrom es de 10 a los 10 medidores de potencia, es decir, una diezmillonésima parte de un medidor):
de los datos de viscosidad del gas, O2 2.96 y N2 3.16 (diferencia 0.20);
de los datos de interacción de van der Waal, O2 2.90 y N2 3.14 (diferencia 0.24);
- Cómo poner una molécula o proteína 3D animada en PowerPoint
- ¿Cómo se forma una nube de altoestrato en términos de cómo se colocan las moléculas? ¿Qué hace que tenga esa forma?
- ¿Cuántos planos de simetría hay en la molécula BF3?
- ¿Cuál es la forma de una molécula de NH3?
- ¿Cuál es la física (a nivel microscópico) detrás de la absorción de moléculas de dioxígeno en el agua de mar?
de datos de refracción molecular, O2 2.34 y N2 2.40 (diferencia 0.06).
Otros experimentos, menos aplicables a situaciones de transporte, como el embalaje más cercano, cuando las dos moléculas existen en un estado sólido congelado a temperaturas muy bajas, aún muestran que el O2 tiene un tamaño menor que el N2 (O2 3.75 y N2 4.00, diferencia 0.25) .