¿Por qué el agua se considera una molécula polar?

Los electrones en los enlaces entre hidrógeno y oxígeno no se comparten por igual, por lo que hay una separación de carga. Los dos enlaces están en ángulo, por lo que hay un extremo más negativo donde está el oxígeno y un extremo más positivo donde están los hidrógenos. La separación de carga se ha medido en 1.85 debye.

El dióxido de carbono también tiene dos enlaces con aproximadamente la misma separación de carga, pero la molécula es lineal y los dipolos se apuntan directamente entre sí, por lo que la polaridad neta es cero.

De manera experimental, el agua no se asocia o disuelve mucho con otras moléculas no polares como CCl4, hidrocarburos y CO2, pero simplemente ama otras moléculas polares como HCl, NH3 y muchos sólidos iónicos (polares) como NaCl.

La fórmula química del agua es H2O.

La estructura química es

En términos de electronegatividad,

El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.

El oxígeno tiene un valor de 3.5 mientras que el hidrógeno tiene 2.1)

Nota: La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones unidos hacia sí mismo.

Entonces el par unido en H2O es atraído por el oxígeno en ambos lados.

Esto crea un momento dipolar en la molécula porque ninguna otra fuerza se opone a la dirección de atracción del enlace.

Entonces el agua es una molécula polar.

¡Gracias!

Se debe a la alta diferencia de electronegatividad entre los átomos de O y H , así como a la forma de la molécula. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae al par de electrones unido hacia sí mismo, lo que provoca un intercambio asimétrico de la nube de electrones. Esto permite que el oxígeno gane una carga parcial negativa ( -δ ) y el hidrógeno parcial positivo ( + δ ). Hasta aquí hemos demostrado que el enlace OH es polar.

Ahora la polaridad neta se debe a la forma de la molécula que se describe de acuerdo con la teoría de VSEPR. El oxígeno tiene dos electrones de par solitario, y estos pares solitarios tienen la repulsión más alta, así como debido al par de enlace solitario, al par de enlace de enlace, la molécula alcanza una forma doblada o en V, en esta forma los momentos dipolares no cancelar así la molécula de agua alcanza una polaridad neta.

Según la polaridad química, la polaridad se refiere a una separación de la carga eléctrica que conduce a una molécula o sus grupos químicos que tienen un momento dipolar o multipolar eléctrico. Ahora que tiene una definición general de polaridad, explicaré qué hace que el agua sea polar.

El agua consta de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno con ambos hidrógenos en el mismo lado del átomo de oxígeno, por lo que no forma una estructura lineal. El oxígeno es muy electronegativo, lo que hace que la carga de la molécula de agua se distribuya de manera desigual (polar). Hay 2 electrones disponibles en el átomo de oxígeno y 1 disponible en cada átomo de hidrógeno.

En un nivel de abstracción algo alto, esencialmente lo que sucede es que la molécula de oxígeno es codiciosa y ‘atrae’ los electrones de los átomos de hidrógeno un poco más cerca de sí misma, lo que hace que el lado de oxígeno de la molécula esté ligeramente cargado negativamente y el lado de hidrógeno de la molécula sea algo positivo cargado.

Aunque la respuesta de Jonathan es correcta, hay otro factor a considerar. Después de agregar los dos electrones del hidrógeno, hay ocho electrones dispuestos en simetría esférica alrededor del oxígeno. Donde los dos hidrógenos están cerca uno del otro, hay más carga positiva que el lado opuesto, donde los electrones no unidos están cerca uno del otro.

Aunque los electrones probablemente bailan en una nube simétrica, los átomos de hidrógeno no. Todavía obtienes regiones positivas y negativas.

El agua es bastante polar. La molécula de agua no es recta, sino doblada. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y, por lo tanto, esos enlaces son polares. Esto se combina con la forma doblada para hacer que la molécula sea polar. Intente leer un poco antes de hacer preguntas tan simples, aprenderá más al encontrar la respuesta usted mismo.

En H2O, O es más electronegativo, es decir, más atractivo para los electrones. Por lo tanto, tira de un par de electrones compartidos en ambos enlaces OH hacia sí mismo. Debido a esto, la porción de la molécula alrededor de O se vuelve más negativa. Y el resto se vuelve más positivo. La polaridad está desarrollada. Por eso, POLAR !!!!

La polaridad es la diferencia de carga en una molécula, que vale menos de un electrón .

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer densidad de electrones hacia él en un enlace covalente.

El oxígeno es realmente electronegativo; pequeño radio atómico, bajo blindaje, carga nuclear razonable. H no es electronegativo en absoluto. Como el oxígeno es mucho más electronegativo, los átomos de H tienen menos electrones a su alrededor, menos densidad de electrones. Por lo tanto, son un poco más positivos.

Recuerde, no vale un electrón, o sería un ion.

Gracias por leer

Un átomo de oxígeno tiene 8 electrones> 2e en la primera capa y 6e en la capa externa (valencia). Los átomos de hidrógeno tienen solo 1e en la capa externa (valencia). O 2 u 8 electrones en la capa externa son estables, por lo que 2H y 1O forman enlaces covalentes donde comparten todos los 10e, dando oxígeno 8 compartido para su capa de valencia e Hidrógeno obtiene 2 e compartidos para su capa de valencia.

Los cargos opuestos se atraen y los cargos similares repelen. En una molécula de agua, los electrones cargados negativamente pasan más tiempo alrededor del átomo de oxígeno más grande con sus más de 8 protones, por lo que el lado del oxígeno tiene una carga ligeramente negativa. Los electrones pasan menos tiempo alrededor de los átomos de hidrógeno, por lo que el lado H tiene una carga ligeramente positiva, lo que hace que el agua sea ligeramente polar.

El lado positivo de una molécula de agua atrae el lado negativo de otra molécula de agua formando enlaces débiles llamados enlaces de hidrógeno, dando al agua su naturaleza cohesiva.

Leer más: Agua – Datos sobre el monóxido de dihidrógeno

Porque es una molécula polar.

Los átomos de hidrógeno se adhieren al lado del átomo de oxígeno más grande. Esto sucede debido a la forma en que interactúan los campos positivo y negativo. Esta interacción da como resultado que un lado de la molécula sea más negativo y el otro positivo.

H2O es una molécula polar.

¿Por qué se considera que el agua es una molécula polar? El | Socrático

Aclamaciones,

Wayne

El agua es una molécula polar y también actúa como un solvente polar. Cuando se dice que una especie química es “polar”, esto significa que las cargas eléctricas positivas y negativas están distribuidas de manera desigual. La carga positiva proviene del núcleo atómico, mientras que los electrones suministran la carga negativa. Es el movimiento de los electrones lo que determina la polaridad. Así es como funciona para el agua.

La forma significa la mayor parte de la carga negativa del oxígeno en el lado de la molécula y la carga positiva de los átomos de hidrógeno está en el otro lado de la molécula. Este es un ejemplo de enlace químico covalente polar. Cuando se agregan solutos al agua, pueden verse afectados por la distribución de la carga.

La razón por la cual la forma de la molécula no es lineal y no polar (p. Ej., Como el CO2) se debe a la diferencia en la electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. El valor de electronegatividad del hidrógeno es 2.1, mientras que la electronegatividad del oxígeno es 3.5. Cuanto menor sea la diferencia entre los valores de electronegatividad, más probable será que los átomos formen un enlace covalente. Se observa una gran diferencia entre los valores de electronegatividad con el enlace iónico. El hidrógeno y el oxígeno actúan como no metales en condiciones normales, pero el oxígeno es bastante más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los dos átomos forman un enlace químico covalente, pero es polar.

El átomo de oxígeno altamente electronegativo atrae electrones o carga negativa, haciendo que la región alrededor del oxígeno sea más negativa que las áreas alrededor de los dos átomos de hidrógeno. Las porciones eléctricamente positivas de la molécula (los átomos de hidrógeno) se flexionan lejos de los dos orbitales llenos de oxígeno. Este es el razonamiento total de que H2O funciona como un Molecue Polar.

El agua es una molécula polar debido a los dos dipolos H-O hacia el átomo de oxígeno electronegativo. Ahora, puedes pensar, ¿no se cancelarían ? Bueno, recuerde que el agua asume una estructura doblada , no lineal, porque los pares solitarios (en el oxígeno en este caso) ocupan más espacio que los enlaces.

Crédito de imagen: http://www.courses.psu.edu

En H2O, O es más electronegativo, es decir, más atractivo para los electrones. Por lo tanto, tira de un par de electrones compartidos en ambos enlaces OH hacia sí mismo. Debido a esto, la porción de la molécula alrededor de O se vuelve más negativa. Y el resto se vuelve más positivo. La polaridad está desarrollada. Por eso, POLAR

Hay una distribución desigual de electrones, la densidad de carga hace que esté desequilibrada y, por lo tanto, polar. La magnitud de los momentos dipolares no se cancela. Tienen diferentes electronegatividades donde la electronegatividad se define como la tendencia del átomo a atraer un par de electrones de enlace hacia sí mismo. O es altamente electronegativo, por lo que atrae el ion H + hacia sí mismo y adquiere una carga negativa parcial. Estos hacen que el agua sea de naturaleza polar.

La respuesta corta es: los átomos de hidrógeno tienen una carga parcial positiva y el oxígeno tiene una carga parcial negativa en la molécula de agua.

Este es el alemán para: “Estructura doblada”, “modelo de molécula” y “visualización dipolo”

La razón de la polaridad es la llamada electronegatividad . Cada elemento tiene su propio valor. Por ejemplo, la electronegatividad del hidrógeno es ~ 2.1 (Pauling) y el oxígeno es ~ 3.5 (Pauling), por lo tanto, la diferencia entre ellos es 1.4, lo que clasifica el enlace entre ellos como muy polar.

La electronegatividad es muy importante para entender qué átomo en un enlace “atrae” a los electrones más fuertes hacia él. Por lo general, una diferencia de electronegatividad mayor que 0.5 se clasifica como polar. Todo por encima de 1.5 (la mayoría de las veces) cuenta como iónico.

Electronegatividad – Wikipedia

Esta será una explicación bastante básica, pero debería ayudarlo a comprender el principio involucrado.

El oxígeno tiene un valor de electronegatividad más alto que el hidrógeno (. Aprox. 3.5 para oxígeno, 2.6 para hidrógeno).

Una mayor electronegatividad atrae electrones, por lo que el oxígeno en la molécula de agua tiene una carga negativa más alta que el hidrógeno, por lo que las cargas en la molécula son desiguales, por lo que la molécula es polar.

Hay mucho más sobre esto y hay varios artículos a los que puede acceder en Google que entrarán en mucho más detalle.

Espero que esto ayude.

Porque un lado tiene una carga ligeramente positiva y el otro tiene una carga negativa.

Una molécula polar es una molécula que tiene un lado ligeramente positivo y un lado ligeramente negativo. En el agua, el oxígeno tira un poco más de los electrones de enlace compartidos que los átomos de hidrógeno. Eso hace que el lado del oxígeno sea un poco negativo y deja el lado con los hidrógenos ligeramente positivos.

Se ha explicado que la estructura molecular del agua muestra que los enlaces son polares y la forma hace que la molécula sea polar. Esto significa que la molécula tiene un momento dipolar y el agua a granel tiene una alta constante dieléctrica. Esto significa que el agua reduce la fuerza efectiva entre las cargas positivas y negativas, en el caso de los iones, el agua puede separar los iones más específicamente al solvatarlos. El agua no se considera una molécula polar, ES una molécula polar.

El enlace covalente formado debido al intercambio desigual de electrones se llama enlace covalente polar y la molécula se llama molécula polar. HOH es la fórmula de enlace del agua en la que el hidrógeno y el oxígeno tienen cargas opuestas. Carga positiva en el átomo de hidrógeno y carga negativa en el átomo de oxígeno, por eso la naturaleza del agua es polar.