Cómo saber si una molécula es polar o no polar

La electronegatividad (obtenida de la tabla periódica) se puede utilizar para determinar la polaridad. Sin embargo, la forma molecular es la mejor y más fácil forma de determinar si una molécula es polar o no polar.

Cualquier molécula que contenga un par solitario de electrones en el átomo central es polar. Por ejemplo, H2O es polar porque los pares solitarios en el átomo de oxígeno crean una forma no simétrica (geometría molecular doblada o en forma de V). Lo que significa que ningún par solitario es no polar, ¿verdad? Incorrecto. No todas las moléculas sin pares solitarios en el átomo central son no polares. Claro, pueden tener una forma lineal o tetraédrica, pero depende de lo que esté unido al átomo central. Por ejemplo, CH4 no es polar, mientras que un clorofluorocarbono como CCl2F2 es polar. Ambas moléculas tienen la misma geometría molecular (tetraédrica) pero tienen átomos diferentes unidos al átomo central. El CH4 consta de 4 átomos de hidrógeno unidos al carbono, que tiene la misma diferencia en electronegatividad, y se “cancelará” creando una molécula no polar en general. CCl2F2 consta de 2 átomos de cloro y 2 átomos de flúor unidos al carbono, la diferencia en la electronegatividad es diferente en el enlace CF y el enlace C-Cl, y no puede “cancelarse” a pesar de la forma tetraédrica. Por lo tanto, CCl2F2 es polar.

¡Espero que esto ayude! 🙂

Extendiendo un poco más la respuesta de Bryan, debe decirse que si una molécula es simétrica puede ser evaluada y descrita matemáticamente por la teoría de grupos , a través de los grupos de puntos de simetría . Pero esto supone que ya conoce la geometría de la molécula (“forma”). Esto puede lograrse de manera teórica, evaluando la forma desde los primeros principios. O puede obtenerse por medios físicos, utilizando difracción de rayos X y otros métodos de análisis instrumental.

Por otro lado, la polaridad de una molécula se puede inferir por medios indirectos, determinando las propiedades eléctricas macroscópicamente.

Simplemente calculando la diferencia de electronegatividad (ΔE.N.) De los átomos unidos podemos identificar si la molécula es polar o no.

SI ΔE.N. <0.5 entonces la molécula se considera no polar y si ΔE.N. > 0.5 muestra molécula polar.

Ver explicación con ejemplo aquí
¿Es AgI iónico o covalente? ¿Por qué?

Realmente me gustaron otras respuestas, pero decidí dar una versión simple de todos modos:

Hay enlace en cada molécula. Entonces la polaridad depende un poco de la electronegatividad.

Caso 1: Enlace formado entre dos átomos del mismo elemento.

Ahora, en este caso, la electronegatividad, es decir, la tendencia del átomo a atraer electrones compartidos, de ambos átomos de combinación, es la misma. Por lo tanto, los electrones compartidos b / w los 2 átomos serán igualmente atraídos por ambos átomos. Estas moléculas se llaman moléculas no polares. P.ej. H2, N2, Cl2 etc.

Caso 2: Enlace formado entre dos átomos de diferentes elementos, es decir, dos átomos de diferencia

En este caso, dado que los átomos son diferentes, la electronegatividad de uno debe ser mayor que la del otro (excepto en algunos casos en los que los elementos diff tienen la misma electronegatividad). Por lo tanto, los átomos compartidos serán atraídos más por uno de los átomos, es decir, el que tenga mayor electronegatividad. Entonces, el átomo más electronegativo adquirirá una carga negativa temporal mientras que el átomo menos electronegativo obtendrá una carga positiva temporal. Por lo tanto, se forman 2 polos. Estas moléculas se llaman moléculas polares.

Busque en Internet la forma de la molécula / compuesto.

Si toda la molécula es polar, esto significa que hay una carga neta.

El agua es polar porque las regiones de densidad de electrones son desiguales (dipolos) no se cancelan en su estructura molecular.

Espero que esto ayude.

Un grupo de átomos se llama Moléculas. Numerosos tipos diferentes de moléculas que todas las categorías en dos partes polares y no polares. Según el dibujo de la estructura de Lewis . Estas reglas se pueden aplicar a todas las moléculas, excepto a los hidrocarburos y moléculas.

La estructura de Lewis te ayudará a descubrir la forma de la molécula.

Determine que los planos lineal, tetraédrico y trigonal son formas simétricas y las pirámides trigonales dobladas son formas asimétricas.

Si es un no polar, todos los átomos, que están unidos al átomo central, deben ser iguales. Y si se le da la forma de la molécula, pirámide doblada o trigonal. Es una molécula polar.

Si la molécula no es simétrica o tiene un par solitario, es polar. Por ejemplo, NH3 y H2O son polares debido a los electrones de par solitario en N y O, respectivamente. CH4 no es polar debido a su simetría tetraédrica y la falta de un par solitario.

Puede calcular la polaridad usando una tabla de momentos dipolares, o experimentalmente puede hacer salir una fina corriente de líquido de una bureta y sostener una barra cargada estáticamente cerca de la corriente. La corriente se desviará (o no) proporcionalmente a la polaridad de sus moléculas.

Respondí estas preguntas en una respuesta anterior y adjunté el enlace a esta. ¡Espero que te sea útil!

¿La respuesta de Sikich a Son H2O y NH3 ambas moléculas polares? ¿Por qué?

Qué factor se utiliza para decidir la polaridad de una molécula: la polaridad / no polaridad de una molécula solo se puede decidir por el momento dipolar neto de la molécula.

¿Qué es el momento dipolar? El momento dipolar se debe a la separación de las cargas positivas negativas. Y se decide matemáticamente por el producto de la carga y la distancia entre las cargas separadas.

Cada molécula tiene momentos dipolares: cada molécula tiene al menos un enlace. Cada enlace da lugar al momento dipolar y el momento dipolar de una molécula se decide mediante la adición de todos los momentos dipolares que surgen de todos los enlaces vectorialmente.

Cómo se crean los momentos dipolares en un enlace: los momentos dipolares surgen debido a la diferencia de electro negatividad entre los dos átomos que forman el enlace. Si hay una diferencia en la electro negatividad, la densidad electrónica compartida (o simplemente electrón) se desplaza hacia el más átomo electronegativo, por lo tanto, el átomo más electronegativo se convierte en general parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto provoca la separación de la carga entre los dos átomos debido al enlace. Por lo tanto, cada enlace puede dar lugar al momento dipolar. Los enlaces que dan lugar al momento dipolar distinto de cero se denominan momento dipolar. Recuerde que los enlaces entre dos átomos similares no dan lugar al momento dipolar distinto de cero. Por ejemplo, H2 es una molécula no polar debido al momento dipolar cero.

Momento dipolar neto y polaridad de una molécula: el momento dipolar se calcula mediante la suma vectorial de todos los momentos dipolares que surgen del enlace polar. Si el momento dipolar neto no es cero, entonces la molécula se llama polar, de lo contrario no es polar.

Molécula polar y enlace polar son conceptos diferentes: una molécula polar y un enlace polar son dos conceptos diferentes. Si una molécula tiene algún enlace polar, no garantiza la polaridad de una molécula. Es el momento dipolar neto, no la presencia de los momentos dipolares lo que lo decide. Por ejemplo, el CO2 tiene dos CO y cada enlace tiene un momento dipolar. , debido a la diferencia en la diferencia de electro negatividad entre C y O., estos dos momentos dipolares están alineados 180 grados entre sí y, por lo tanto, se cancelan entre sí. Por lo tanto, el momento dipolar neto es cero y, por lo tanto, la molécula no es polar.

Para respuestas más rápidas, puede publicar aquí

Obtenga una tabla de valores de electronegatividad. Resta el valor más alto del valor más bajo para la molécula que deseas. Si el valor es mayor que 0.4, el enlace es polar, si es menor, no es polar. Entonces C-Cl es polar, pero CH no es polar

Consulte este sitio web para obtener una explicación completa: http://users.stlcc.edu/gkrishnan …

Una forma rápida de saber si una molécula es polar es si tiene enlaces de hudrofeno. Entonces, si un hidrógeno está conectado a una harina, oxígeno o nitrógeno, es polar. Ejemplos de esto son agua y NH3.

Además, si la molécula no es simétrica y tiene enlaces polares, también es polar.

Solo verifique su simétrica. Para eso deberías encontrar su hibridación … si una estructura tiene un par solitario, será polar si no tiene un par solitario, entonces el compuesto será no polar.

Por ejemplo, h2o tiene hibridación sp3 pero tiene 2 pares solos, por lo tanto, h20 es polar.

Espero que lo entiendas.

Ty

Mira la electronegatividad de los átomos en una molécula. Si son muy similares, entonces la molécula será no polar. Si hay una gran diferencia, entonces será polar.