Sabemos que las partículas alfa son fácilmente detenidas incluso por capas delgadas de materia. Podemos recordar, Sir JJ Thomson, del Laboratorio Cavendish, después de descubrir que el electrón había propuesto un modelo del átomo, en el que la carga positiva se distribuía uniformemente sobre una esfera de radio atómico y en el que los electrones estaban incrustados como grosellas en un pudín de ciruela. , el número de electrones es tal que hace que el átomo sea neutral.
Lo que Rutherford intentaba estudiar era la desviación sufrida por las partículas alfa cuando éstas interactuaban con la carga positiva distribuida uniformemente. Al estudiar la dispersión, queremos que las partículas alfa interactúen con la distribución de carga positiva distribuida, sufran desviación y emerjan de la lámina y no sean absorbidas por la lámina. El motivo por el cual se eligió el oro como materia de la lámina se debe al hecho de que el oro es una sustancia altamente maleable y puede ser golpeado en láminas muy delgadas. Además, estas delgadas láminas de oro no tienen agujeros y también se pueden manejar fácilmente.
Por lo tanto, el oro fue elegido principalmente por su maleabilidad.
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