Una prueba común de nitrato, conocida como la prueba del anillo marrón
[1] puede realizarse agregando sulfato de hierro (II) a una solución de nitrato, luego agregando lentamente ácidos sulfúricos concentrados, de modo que el ácido forme una capa debajo de la solución acuosa. Se formará un anillo marrón en la unión de las dos capas, lo que indica la presencia del ion nitrato.
[2] Tenga en cuenta que la presencia de iones nitrito interferirá con esta prueba.
- ¿Por qué decimos que algunos compuestos son complejos, mientras que podemos escribirlos como iónicos?
- ¿Qué determina qué tan rápido se corroerá un metal?
- ¿Por qué se usa Ga en termómetros de alta temperatura y Tl en un termómetro de baja temperatura?
- ¿Cuál es el estado de oxidación del Fe en la hemoglobina?
- ¿Por qué el dióxido de carbono y el dióxido de silicio tienen estructuras totalmente diferentes?
[3] La reacción general es la reducción del ion nitrato por hierro (II) que se oxida a hierro (III) y la formación de un complejo de nitrosonio donde el óxido nítrico se oxida a NO + .2HNO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4 – >> 3Fe2 (SO4 ) 3 + 2NO + 4H2O
[Fe (H2O) 6] SO4 + NO = [Fe (H2O) 5 (NO)] SO4 + H2O
Un electrón que se transfiere de Fe2 + a NO. Por lo tanto, el estado de oxidación de Fe es III.