En cobalto, ¿por qué el estado de oxidación +4 no es estable?

El cobalto es [math] \ mathrm {[Ar] 4s ^ 23d ^ 7} [/ math]. Ahora si es [math] \ mathrm {Co ^ {3 +}} [/ math], entonces los dos electrones 4s externos se han ido, y el estado de giro se ve como [math] \ mathrm {\ uparrow \ downarrow \ uparrow \ uparrow \ uparrow \ uparrow} [/ math]. Y si pierdo 4 electrones, entonces el estado de giro se ve como [math] \ mathrm {\ uparrow \ uparrow \ uparrow \ uparrow \ uparrow} [/ math]. Eso es más estable. Pero recuerde, dado que siempre tiene la misma cantidad de protones, las fuerzas de atracción electrostática se vuelven progresivamente más fuertes a medida que aumenta la valencia. Por lo tanto, 2+ es el estado de valencia más común, 3+ es más raro pero aún común, y 4+ también existe, pero solo en presencia de oxidantes extremadamente fuertes. Por ejemplo, [math] \ mathrm {Ba_2CoO_4} [/ math] tiene una estructura de espinela inversa donde el estado de oxidación del cobalto es 4.