¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad del cloruro de sodio?

En términos generales, se puede considerar que la solubilización tiene los atributos de una reacción química entre el solvente, asumido en este caso como agua, y el soluto, NaCl. Por lo tanto, elevar la temperatura en 10 ° C aproximadamente duplica la velocidad de solubilización en el agua siempre que la solución se agite bien para minimizar el efecto negativo sobre la transferencia de masa de un gradiente de concentración en solución en las interfaces de solución sólida de NaCl. Una vez que se alcanza la saturación (afectada de manera similar por la temperatura), entonces el equilibrio se hace cargo, de modo que cada molécula que entra en solución se corresponde con la deposición (cristalización) en una superficie que puede manifestarse y se manifiesta como una transferencia neta de sólido del NaCl en disolución a Las paredes del recipiente sin un cambio en la concentración de la sal en solución. A medida que la solución se acerca a la saturación, la velocidad de solubilización a una temperatura dada disminuye y se rige por (sx) donde s es la concentración en la saturación yx la concentración incipientemente creciente con el tiempo. Otro parámetro que influirá en la velocidad de disolución será el calor de la solución, una propiedad termodinámica asociada con una combinación específica de soluto y disolvente. La disolución normalmente produce calor extraído del solvente para reducir la temperatura, disminuyendo así la velocidad de disolución y, en un sistema adiabático (aislado), la solubilidad en la saturación.