¿Por qué decimos que algunos compuestos son complejos, mientras que podemos escribirlos como iónicos?

Los enlaces en complejo (enlaces de coordinación, enlaces organometálicos, etc.) son diferentes a los enlaces en compuestos simples (generalmente covalentes e iónicos), por lo que la química en esta situación será diferente. De hecho, si lee acerca de la coordinación y la química organometálica, encontrará hechos diferentes de los que conoce en química simple.

enlaces de coordinación: este enlace une un ion metálico con su (s) ligando (s). La diferencia entre este tipo y el enlace covalente que está en el enlace de coordinación los ligandos dan solos electrones a un ion metálico (participación de un lado), por lo tanto, a veces podemos llamarlo un “enlace covalente coordinado”.

Enlace organometálico: en este enlace, el enlace que se encuentra entre los ligandos y el ion metálico es a través de un átomo de carbono (forma de carbeno (-) carga en C) o átomos específicos, por ejemplo, N2.

No creo que debas combinar esas terminologías. Como se refieren a cosas diferentes.

Cuando decimos que algo es iónico, solo estamos diciendo que hay presencia de iones (partículas cargadas) dentro de ese algo.

Cuando decimos que algo forma complejos, solo estamos diciendo que el tipo de atracción entre los elementos de los complejos presentes no son los enlaces covalentes, iónicos o metálicos normales. Por lo general, esto se refiere a la presencia de un átomo metálico central rodeado de ligandos (los ligandos son moléculas que tienen pares de electrones que pueden ser “contribuidos” para formar partes de una estructura electroestable que rodea el átomo metálico central.

Para mantenerlo simple, la unión en complejos es diferente de los compuestos iónicos. Compuestos iónicos, el enlace es electrostático, transferencia completa de electrones. En los complejos, es una donación de electrones del ligando al complejo y, a veces, también una donación inversa del metal al ligando. O en otras palabras, “es complicado”.