Esta será una respuesta larga … pero trata de leerla hasta el final.
Mira … si comparas los dos estados de oxidación estándar … queremos saber por qué F no forma un compuesto hipotético como MnF7, necesitas 7 enlaces sixma …
Mn tiene 2 s electrones y cinco d. Los electrones s pueden no estar emparejados con el orbital 4p … pero se pueden usar casi tres orbitales d para formar enlaces sigma
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¿Por qué?..
dz2 y dx2-y2 son los únicos dos orbitales orientados axialmente y adecuados para la superposición de cabeza en sigma … los otros orbitales están orientados entre los ejes. Entonces solo pueden formar enlaces pi.
Sin embargo … atmoat 1 no axial d orbital se puede utilizar de modo que solo haya suficiente estabilidad limitante en la molécula así formada, ya que la participación del carácter Pi en un enlace sigma la debilita.
Por ejemplo, IF7 existe pero no IF9. espero que entiendas.
En cuanto a KMNO4 … El oxígeno forma 4 enlaces sigma y 3 enlaces pi. Esto involucra los electrones orbitales no axiales d y promueve un estado de oxidación de +7 que no es posible para el flúor ya que no puede formar enlaces Pi adicionales, por lo que MNf4 con 4 sigma enlaces es el límite para el flúor.
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