“En las reacciones de orden cero, la velocidad de reacción es independiente de la concentración de un reactivo, por lo que cambiar su concentración no tiene efecto sobre la velocidad de la reacción. Esto puede ocurrir cuando hay un cuello de botella que limita el número de moléculas reactivas que pueden reaccionar al mismo tiempo, por ejemplo, si la reacción requiere contacto con una enzima o una superficie catalítica “ Orden de reacción – Wikipedia
“La cinética de orden cero siempre es un artefacto de las condiciones bajo las cuales se lleva a cabo la reacción. Por esta razón, las reacciones que siguen la cinética de orden cero a menudo se denominan reacciones de orden pseudo-cero . Claramente, un proceso de orden cero no puede continuar después de que un reactivo se haya agotado. Justo antes de llegar a este punto, la reacción volverá a otra ley de tasas en lugar de caer directamente a cero como se muestra en la esquina superior izquierda “.
Hay dos condiciones generales que pueden dar lugar a tasas de orden cero:
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- Solo una pequeña fracción de las moléculas reactivas se encuentra en una ubicación o estado en el que pueden reaccionar, y esta fracción se repone continuamente del grupo más grande.
- Cuando están involucrados dos o más reactivos, las concentraciones de algunos son mucho mayores que las de otros
Esta situación ocurre comúnmente cuando una reacción se cataliza mediante la unión a una superficie sólida (catálisis heterogénea) o a una enzima. Reacciones de orden cero
Las reacciones de descomposición tienden a ser de orden cero. El proceso Haber es un proceso bien conocido utilizado para fabricar amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno gaseoso. El reverso de esto se conoce, simplemente, como el proceso inverso de Haber, y está dado por:
2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g)
“El proceso inverso de Haber es un ejemplo de una reacción de orden cero porque su velocidad es independiente de la concentración de amoníaco. Como siempre, debe tenerse en cuenta que el orden de esta reacción, como el orden de todas las reacciones químicas, no puede deducirse de la ecuación química, sino que debe determinarse experimentalmente “.
Fuente: Ilimitado. “Reacciones de orden cero”. Química ilimitada. Ilimitado, 26 de mayo. 2016. Recuperado el 03 de diciembre de 2016 de Reacciones de orden cero – Libro de texto abierto ilimitado
