El pH de una solución es el siguiente, de menor a mayor, si cada solución tiene la misma concentración de base o ácido: ácido fuerte, ácido débil, base débil, base fuerte. Esa es la respuesta corta, y si eso es todo lo que necesitabas, me detendré allí. Para la respuesta larga y más completa, sigue leyendo.
El pH es una medida de la concentración de hidrógeno cargado positivamente, H + (a menudo llamado protones, porque un hidrógeno que carece de su electrón es esencialmente un protón en solución). El pH puede representarse mediante la siguiente ecuación:
[matemáticas] pH = -log [H +] [/ matemáticas]
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Esto básicamente significa que a medida que aumenta la concentración de H +, el pH disminuye y a medida que H + disminuye, el pH aumenta.
Hay un número limitado de ácidos y bases fuertes, pero comparten una característica: se disocian por completo. Con esto, quiero decir que los ácidos fuertes se convierten completamente en H + y el ión negativo correspondiente. Por ejemplo, el ácido clorhídrico ácido fuerte se disocia completamente en un ión protón y un cloruro. Las bases fuertes son similares en que se disocian completamente en un ion hidróxido, OH-, y el ion positivo correspondiente. Por ejemplo, el hidróxido de sodio se disocia en un ion de sodio y OH-. Los ácidos fuertes disminuyen el pH al aumentar la concentración de H + directamente. Las bases fuertes aumentan el pH al reaccionar OH- con cualquier ión H + ya presente en la solución para formar agua, disminuyendo así la concentración de H +.
Los ácidos y bases débiles son un poco más difíciles. La regla general es que los ácidos débiles y las bases débiles no se disocian completamente a diferencia de sus primos más fuertes. Para los ácidos débiles, esto significa que, para la misma cantidad de ácido, obtienes menos H + que un ácido fuerte. Las bases débiles son un poco diferentes en el sentido de que no necesariamente forman un grupo hidróxido. Por ejemplo, el amoníaco, NH3, es una base débil, pero no forma un grupo hidróxido. Estos simplemente pueden interactuar con H + de tal manera que eliminan H + del sistema y aumentan el pH.
